高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题复习新人教版.doc

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1、专题十金属及其化合物考点一　钠及其重要化合物1．树立物质转化思想（1）理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3（2）形成网络构建2．扫除易忘知识盲点（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。（2）无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。（3）Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。（4）1molNa2O2参与反应转移电子

2、的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。（5）不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。（6）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。（7）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。（8）焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和

3、O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。【例1】将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同【答案】A【解析】钠与盐酸反应本质是Na与H＋反应，

4、当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，而且H2物质的量相同，D对。【例2】下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】碳酸钠很稳定，不分解，A正确；两者都能产生

5、沉淀，不能用于检验，B错；碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C正确；等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成的盐的质量不同，D正确。考点二　铝及其重要化合物1．树立物质转化思想（1）理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→（2）形成网络构建2．扫除易混知识盲点（1）铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔

6、金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。（3）引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。（4）并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。（5）Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。（6）利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不

7、当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意。（7）Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。（8）泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。【例3】在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　)【答案】A【解析】混合溶液中加入H2SO

8、4，首先发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,0.1molH2SO4刚好与0.1molBa(OH)2完全反应生成0.1molBaSO4沉淀，且H2SO4电离