高二上学期化学期末

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1、龙东南六校联考高二化学期末试卷出题:高　波　　　审核：马丛岩本试卷分第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷　选择题可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S—32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。）1.下列叙述中正确的是（）。A．含金属元素的离子都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一

2、定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）。A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品3.常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）。A．浓盐酸B.氯化铁溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Ca2+，HCO3—，Cl-，K+B.Al3+，AlO2—，HCO3—，Na+C.Fe2+，NH4+，SO42-，S2-D.Fe3+，SCN—

3、，Na+，CO32-5．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（）。A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%6．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时

4、，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（）。A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol7.下列离子方程式正确的是（）。A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl－D．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8．草酸是二元弱酸，草

5、酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()。A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)

6、可判断A、B、C、D、E依次为()。A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe10.下列物质的制备方法正确的是（）。A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉C.用铝粉和软锰矿（含MnO2）反应可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2.11.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别NH4Cl、KCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3，这种试剂是（）。A.AgNO3B.NH3H2OC.NaOHD.BaCl212．分别在pH=1的酸

7、和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2量前者多，其原因可能是（）。①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A、①②B、②③C、②D、④13．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（　）。A．A—Cu　　B—Zn　　C—B．A—Ag　　B—Fe　　C—HClC．A—Zn　　B—石墨　C—　　D．A—石墨　B—Zn　　C—14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而

8、得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l