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时间:2019-05-10
《高二上学期期末化学试卷3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高二上学期期末化学试卷3可能用到的相对原子质量:C12H1O16N14S32Na23Mg24Al27Cu64一、选择题(每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。)1、除去铁表面的铜镀层,可以选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓硫酸2.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是() A.乙烯 B.聚乙烯 C.甲苯 D.乙炔3、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A盛待测液的锥形瓶用待测液润洗过。B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C在滴定前未将滴定管刻度调在0,而调在2.40D滴定达到终点时
2、,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点4.25℃时某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能等于( ) ①11 ②8 ③7 ④3 A.①④ B.①② C.①③ D.②③、5.25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 ()A.1010:1 B.5×109:1 C.108:1 D.1:16、向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈
3、中性,下列判断一定正确的是A加入的碱过量 B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合 D反应溶液中c(A-)=c(M+)7、下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A.全部B.①②⑤ C.② D.②③ 8.合成氨反应N2+3H22NH3正反应为放热反应,为增加氨气产量,工厂应采取的正确措施是:A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.高温、低压D.低温、高压、催化剂9、某无色透明溶液中,放入铝片,立刻有大量
4、H2产生,则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……() A、OH-、NO3-、Ba2+、Cl- B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3- C、H+、Cu2+、Al3+、SO42- D、Na+、K+、MnO4-、Cl-10、某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是:①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、NO3-⑧④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥SiO32-、K+、Al3+ A、①②③
5、④ B、②③④ C、②③④⑥ D、①②③④⑥11、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……()①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧Na2SO3⑨CaCl2A、①③⑤⑥⑨ B、②③④⑤⑧⑨ C、③⑤⑦⑨ D、①③⑤⑨12在密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO2(气),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3
6、的转化率分别为( )A.10mol和10% B.20mol和20% C.20mol和40% D.30mol和80%13、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到22.4mL气体(标准状态下),反应消耗的HNO3的物质的量可能为()A.1.0×10-3molB1.6×10-3molC.2.2×10-3molD2.4×10-3mol14、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下列图象(R%为R在平衡混合物中的体积分数),则该反应是()A.正反应是吸热反应,L是气体B.
7、正反应是放热反应,L是气体C.正反应是吸热反应,L是固体D.正反应是放热反应,L是固体或液体15.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是:A.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池,其正极反应式为:2H++2e-=H2↑B.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其正极反应式为:Fe3++e-=Fe2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合
8、溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为:A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶2。17.据
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