重要的盐 学导案(2)

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1、云龙镇中学九年级上册第一章第三节《常见的盐》（二）共3页，第4页常见的盐（二）学导案课型：新授课主备人：杨海雯审核人：班级：姓名：【学习目标】1.了解复分解反应的条件2.学会粗盐提纯【学法指导】先认真研读学习目标，再试读教材P20-25，在课本中划出重要的概念和其他知识点，教学过程中要求通过实验，获得盐的性质。【学习过程】整理栏一、温故：1、我们用A+B=AB来表示化合反应。请你用相同的方式分别来表示分解反应和置换反应；2、参考酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？提示：写出下列化学方程式并进行归纳：HCl+A

2、gNO3结论：CuSO4+NaOH结论：NaCl+AgNO3结论：二、知新在上述三个反应中，两种化合物，分别生成，这样的反应叫做复分解反应。可以简单的用字母表示为AB+CD=化学反应的四大基本类型为：化合反应、、、注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：（1）反应物都溶于水；（与酸反应的固体可不溶于水）（2）生成物中有。三、小组学习和展示任务一、完成下列化学方程式，不能反应的请写出理由1、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)23、Na2C

3、O3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+BaCl26、Ba(OH)2+KCl7、CuSO4+NaNO38、HNO3+NaOH任务二、不用其它试剂，如何用最简捷的方法鉴别出下列物质：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液。（1）观察颜色，由于④氯化铁是色的，所以第一个被鉴别出来。（2）然后用氯化铁跟其它四种溶液反应，只有其中的能与氯化铁发生反应，现象是：。（3）然后用氢氧化钠与剩下的三种溶液反应，只有与硫酸镁反应能生成白色沉淀，写出化学方程式：（4）然后用硫酸镁与剩下的两种溶液反应，其中

4、能反应生成白色沉淀。云龙镇中学九年级上册第一章第三节《常见的盐》（二）共3页，第4页（5）则没有什么现象的这种溶液就是。任务三、（1）下列各组离子能大量共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+解析：A选项中CO32-、H+结合会生成水和二氧化碳，所以不能共存。C选项中Fe3+、OH-结合会生成Fe(OH)3沉淀，所以不能共存。D选项中Ag+、Cl-结合会生成，所

5、以也不能共存。提示：若两种离子结合后有气体，水或沉淀，则不能共存。（2）下列各组内的离子，在碱溶液中能大量共存的是（）A.H+SO42-Ba2+NO3-B.Ca2+H+NO3-Cl-C.Na+K+NO3-Cl-D.K+Na+Mg2+SO42-任务四、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到如下现象： （1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀 ； （2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； （3）B跟E两溶液混合，产生气泡；（

6、4）C溶液能使紫色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，写出A、B、C、D、E的化学式：A_______，B________，C________，D_________，E____________。写出B跟C两溶液的化学方程式：________________________________.任务五、实验：粗盐提纯1、粗盐中一般含有一些不溶性的物质如等，和可溶性的杂质如、等。氯化钠是可溶于水的，因此用、的方法可以除去粗盐中不溶性的杂质。要从滤液中获得氯化钠固体，则需要的方法。2、粗盐提纯的主要仪器有3、粗盐提纯的步骤：、

7、、。（参考请阅读书本23页）4、其中玻璃棒的作用是（1）在溶解时（2）在过滤时（3）在蒸发时。注意：（1）过滤中的注意点：、、。简称“一贴、二低、三靠”。（2）蒸发过程中，开始时应用不断搅拌，以防止。待，停止加热，用余热将滤液蒸干。我的疑问：云龙镇中学九年级上册第一章第三节《常见的盐》（二）共3页，第4页当堂检测：1、(1)NaNO3(填“溶”或“不溶”，下同)于水，Mg(OH)2于水。(2)写出Na2C03溶液与CaCl2溶液发生反应的化学方程式：该反应的基本类型为反应。(3)若NaOH+A—B+C，且A的溶液

8、呈蓝色，B为沉淀。则B为，学出B与H2S04溶液反应的化学方程式：。2、下列化学方程式正确的是（）A、BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3C、Mg+AgNO3=Mg(NO3)2+AgD、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu3、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（）A、KCl、AgNO