重要的盐 学导案(3)

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1、云龙镇中学九年级上册第一章第三节《常见的盐》（三）共3页，第3页常见的盐（三）学导案课型：新授课主备人：扬海雯审核人：班级：姓名：【学习目标】初步学会离子的鉴别和鉴定了解除杂题的一般思路、除杂原则和操作步骤。【学法指导】先认真研读学习目标，再试读教材P20-25，在课本中划出重要的概念和其他知识点，教学过程中要求通过实验，获得盐的性质。【学习过程】整理栏一、温故：Cl-离子的检验：SO42-离子的检验：CO32-离子的检验：铜离子溶液为，铁离子溶液为等(填颜色)，常见白色沉淀有、、碳酸银、、碳酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有，红褐色沉淀

2、有。不溶于酸的沉淀有、。二、知新：任务一、（1）如果有一瓶无色的液体，你如何鉴定它是硫酸。思路解析：可以从阴、阳离子两方面入手去鉴定，即鉴定阳离子H+，和阴离子SO42-。阳离子是H+，所以具有酸的通性，可以滴入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液　　　　，则证明有H+存在。反之则没有。阴离子SO42-的鉴定可用溶液，再滴入，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有SO42-存在，反之则没有。（2）如果是盐酸溶液，你又会如何鉴定呢？任务二、有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是Ba(OH)2，可以有哪些方法对它们进行鉴别？序号试剂现象有关的化

3、学方程式结论1酚酞（石蕊）变红（变蓝）/变红的是Ba(OH)2溶液。（变蓝的是Ba(OH)2溶液）2通CO23加FeCl34加H2SO45PH试纸Ba(OH)2能电离出Ba2+和OH-。请问，上诉方法中是根据阳离子Ba2+进行鉴定的是（填序号），根据阴离子OH-进行鉴定的是。任务三、（1）如何区分CuSO4溶液和FeCl3溶液并说明原因。云龙镇中学九年级上册第一章第三节《常见的盐》（三）共3页，第3页反思栏（2）如何区分Na2SO4溶液和Na2CO3溶液并说明原因。（写出至少两种方法）提示：这两种溶液中所含的阳离子都是Na+，而阴离

4、子是SO42-和CO32-，可从阴离子入手加以鉴别。任务四、分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl    （）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，所以可以加鉴别。B   Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液  （）通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇H+、Cl-无现象，故加盐酸HCl来鉴别。C   K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液   （ ）由上可知：K2CO3遇离子产生气体，BaCl2溶液遇离子有沉淀，而NaCl溶液遇无现象

5、，故加来鉴别。D   NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl    （ ）归纳：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。任务五、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质。（1）除去生石灰中的碳酸钙【分析】通过高温加热或灼烧的方法，既能除去

6、碳酸钙，又能得到更多生石灰。写出有关的化学方程式：（2）除去碳酸钙固体中的碳酸钠【分析】由于碳酸钙固体溶于水，而碳酸钠固体溶于水，所以可以采用先加水溶解，再过滤的方法。(3)除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是或者。写出化学方程式：；（4）除去一氧化碳中的二氧化碳【分析】二氧化碳能与烧碱溶液反应而一氧化碳不能，所以可采用通过溶液的方法。（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜【分析】由于含有、两种杂质离子，故

7、可采用同时沉淀法。加入适量溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。写出化学方程式：（6）除去Cu粉中的Fe粉归纳：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。云龙镇中学九年级上册第一章第三节《常见的盐》（三）共3页，第3页当堂巩固：1、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕2

8、、要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．盐通入CO2气体3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能