湖北黄冈四校2018-2019高二化学下学期期中联考试卷（有答案）

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1、2018—2019学年下学期高二期中考试       化学试题时间：90分钟   命题学校：   曾都一中   枣阳一中   宜城一中分值：100分   命题老师：         注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后答题卡上交。可能用到的相对原子质量：C12 N14

2、 O16 Na23 Al27 Cl35.5 V51第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是(   )A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电负性是相对的，所以没有单位2．对σ键和π键的认识不正确的是(   )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键   B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的   D．含有π键的化合物

3、与只含σ键的化合物的化学性质不同3．关于下列粒子的描述不正确的是(   )A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是四面体结构的分子D.KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4．下列有关说法正确的是(　 )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的C．ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5．下列说法中正确的是(   )A．两种原子的电子层上全部都是s电

4、子，其对应元素一定属于同一周期B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期6.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是(   )A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C.配合物[Cu(NH

5、3)4]SO4?H2O的配体为NH3和SO42-D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为67．下列描述正确的是(　　)   A．CS2为V形的极性分子   B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化   C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1   D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键8．下列说法不正确的是( )A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大C．SiO44-和SO42-的空间构型相同D．碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为： 9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I

6、xOyn-，其中IO62-空间构型为正八面体，由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为（   ）A、I2O94-     B、I2O106-     C、I2O118-      D、I2O1210-     10．下列说法中正确的是(　 )A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．SO2与CO2的立体构型相似，都是极性分子C．分子中含有手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 11．有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)   A．碘升华时破坏了共价键   B．含极性键的共价化合物一定是电解质   C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

7、   D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定12．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（   ）=A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中N的杂化方式均为sp3杂化C．A分子中N的化合价均为-3价D．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1                13．下面的排序不正确的是(  )A．晶体熔点的高低：