第十二周小题测

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1、化学第十二周小题测1．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA2．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K

2、1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小3．下列反应属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是A.金属钾与硫酸铜溶液反应：2K+Cu2+==Cu+2K+B.氯气与水反应：Cl2+H2O==H++Cl-+HClOC.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2OD.铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+4．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，

3、褪色则含有Br—C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一5．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgClB．AgCl是还原产物C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

4、6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)D．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)7．二甲醚是一种

5、重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=________。（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200

6、mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________，负极反应式为___________。②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。③电解后溶液的pH=_________，理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。8．（10分）将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）⇋CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该

7、平衡混合物中CO2的体积分数为__________。（2）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一

8、定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂参考答案1．D2．A3．B4．D5．D6．B7．（1）—122.5kJ·mol-1(2分)（2）①O2＋4e－＋4H＋=2H2O(2分)C