金属知识综合复习教案

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1、金属知识综合复习·教案 教学目标知识技能：掌握金属原子结构特征，掌握金属单质、化合物性质及金属冶炼的知识。能力培养：培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。科学思想：运用辩证唯物主义指导学习，培养学生科学思维和正确的认识事物。科学品质：在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。科学方法：科学抽象。重点、难点将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。 第一课时 教学过程设计教师活动学生活动设计意图我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识，大家一定发现，这些知识之间存在着共性、特性、规律性。【提问】我们学习金属有关知识的脉络是什么？【提问】学习某一物质性

2、质时，应从哪几方面进行研究？【提问】研究物质化学性质应从哪几方面考虑？【引入】下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。回忆、思考。思考、回忆、回答：先学习金属单质性质，再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。回答：结构特征、物理性质、化学性质、制备。回答：通性、氧化还原性、特性。    帮助学生认识并掌握研究元素化合物的学习方法，培养形成规律性认识的能力。【板书】金属知识综合复习一、金属单质1．金属原子的结构特征  续表教师活动学生活动设计意图【提问】金属原子结构特征是什么？金属元素在周期表中所处什么位置？【设问】金属原子的结构决定了金属有哪些通性呢？【板书】2．物理性质【提问】在物理性质上金

3、属有哪些共性？思考、回答：金属原子最外层电子数较少。金属元素位于各周期前半部及第Ⅷ族和所有副族中，在某些非金属主族中处于族的下部。思考、回答：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。引导学生认识微观结构与化学性质的关系。培养抽象、概括及形成规律性认识的能力。【投影】（1）常温下为晶体（除汞外）；（2）有金属光泽；（3）热、电的良导体；（4）大多有良好的延展性。【板书】3．化学性质【提问】金属参加化学反应的实质是什么？【提问】金属易与哪些物质反应？为什么？【提问】不同的金属化学性质是否相同？为什么？【讲述】根据上述分析，结合掌握的知识，请大家对金属的化学性质进行

4、小结。  回答：金属失去电子变为阳离子而被氧化。回答：与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。回答：不同。因为不同的金属原子结构不同，还原性强弱不同。思考、讨论、小结，回答：指导学生认识现象与本质的关系。  培养科学思想方法。   培养概括、综合及形成规律性认识能力。金属可以与氧气反应：常温下，钾、钙、钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁、铜在干燥空气中不易氧化，银、金、铂不反应。与非金属：卤素、硫反应。与水反应：钾、钙、钠常温下剧烈反应，镁、铝与热水反应，铁与水蒸气反应。与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、  续表教师活动学生活动

5、设计意图【投影】（1）常温下与氧气反应（2）与Cl2、S加热几乎所有金属均反应（3）与水反应生成氢气（4）与酸铝常温下与浓硫酸、浓硝酸反应钝化。与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。      思考？回答：不是。如：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2。               （5）与盐溶液【提问】金属在反应中是否只表现一种价态？请举一例说明。【投影】（6）金属的化合价变化【讲述】大家都知道，已经发现的一百多种元素中，金属约占五分之四。人们是如何从自然界的矿物中得到金属的呢？【提问】我们学过哪些可以得到金属单质的反应？  思考、回忆

6、，回答：还原金属氧化物的反应，金属与盐的置换反应，电解熔融金属化合物。   培养辩证认识问题的思想方法，学会分析并认识特殊性。          培养抽象、概括及形成规律性认识能力。  续表教师活动学生活动设计意图【提问】选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗？【提问】钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？回答：有关。 【板书】4．金属的冶炼【投影】金属冶炼活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al用电解法。较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。不活泼金属：Hg用加热法。回答：钠、镁可以通过电解熔融化合物得到，铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法

7、得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法，不活泼金属可用加热法。【课堂练习】（1）从哪几方面可以比较金属活动性的大小？举例说明。（2）写出制备金属镁、铝、铁、汞的化学方程式。  【随堂检测】从Na、Ca、Cu、Mg、Al、Zn、Ag、Fe8种金属中选择合适的金属，将其名称填入下列括号中。（1）与水激烈反应得无色溶液的是[   ]。（2）在氮气中燃烧产生强烈白光的是[   ]。（3）能与沸水反应，反应后向溶液中滴加