高三化学选修其他金属及其化合物

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1、扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.9.19课题课题：专题五铜、银、锌、铬、锰及其化合物班级所需课时授课时间三维目标知识与技能1、铜、银、锌、铬、锰了解及其化合物的有关性质2．掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。教学重点铜、银、锌、铬、锰了解及其化合物的有关性质教学难点铜、银、锌、铬、锰了解及其化合物的有关性质教学方法讨论法和读书指导法教学过程设计教学内容（含预

2、习、新授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧（一）铜及其化合物的性质：1、铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，其晶体堆积方式属于。2、铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。如：、铜与浓硫酸化学方程式：铜与稀硝酸化学方程式：离子方程式：铜与浓硝酸化学方程式：离子方程式：3、氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。写出氧化铜与氨反应的化学方程式：4、氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性。写出新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式：5、铜盐中的Cu2+具有

3、弱碱阳离子的共性和氧化性6、铜及其化合物之间的关系(感悟高考)1．（09广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.9.19(感悟高考)2．(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中C

4、u的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)[例题1]CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L盐酸溶液中.加热分解等

5、量的这种混合物可得CuOA.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g[例题2]把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Cu2+D、只有Fe2+（二）银的化合物1、卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。2、银氨溶液：试写出有关银氨溶液的配制及与乙醛反应的离子方程式：（三）锌及其化合物[例题3]如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该

6、电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（）　　　　　　　　　　A．放电时锌为正极，Ag2O为负极B．放电时正极附近溶液的pH升高C．充电时电流流向阳极，阳极被氧化D．充电时阳极的电极反应为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-（四）铬及其化合物铬是银白色金属，质硬而脆。它的原子序数为，核外电子排布式是，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。写出CrCl3形成的配合物的化学式为。[例题4]电

7、镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72－还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是A．电解时，阳极反应为：Fe—2e－＝Fe2＋B．电解过程中阴极能产生氢气C．电解法中，转化Cr2O72－的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（五）锰的化合物：5扬中市第二高级中

8、学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.9.191、二氧化锰：（1）氧化性：（2）催化作用：2、高锰酸钾：（1）特殊的颜色：（2）受热分解：（3）强氧化剂：可与多种还原性物质反应，一般情况下在酸性条件下氧化能力增强（实验室中一般以何种酸来酸化，为什么？），且还原产物为Mn2+。也可将多种有机物氧化。如：等[例题5]在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又