浙江省温州中学2017届高三10月高考模拟化学试题（Word版 含解析）

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1、命题：樊琦清审题：马如晨说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间80分钟，满分100分。2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ⅰ选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是(　　)A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成

2、伤害C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用【答案】C【解析】考点：考查生活、工业中的化学知识。2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NAC．标准状况下,11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NAD．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键【答案】B【解析】考点：考查物质的量的

3、计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。3．下列有关物质的分类或归类不正确的是(　　)①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑥【答案】D[]【解析】试题分析：①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合

4、物，②错误；③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；答案选A。考点：考查物质的分类。4.下列说法正确的是(　　)A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂

5、”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度【答案】C【解析】考点：考查化学键，分子间作用力，中和热的测定等知识。5．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．该

6、反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性【答案】B【解析】试题分析：根据题意反应的化学方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，A项错误；B.NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；C.因为该反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C项错误；D

7、．该反应中硫酸只体现酸性，不表现氧化性，D项错误；答案选B。考点：考查氧化还原反应。6．已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是(　　)A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H1＝－1009.5kJ·mol-1B．CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g