张骥 质量守恒定律说课

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1、《质量守恒定律》课后说课稿惠济一中张骥我说课的内容是人教版九年级《化学》第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，内容包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的微观原因及质量守恒的应用。我今天的说课流程分四步。一、教材、学情分析质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析化学反应中物质质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在初中化学中起承上启下的作用。本节课的教学目的就是引领学生从量的方面去研究化学反应，使学生掌握质量守恒定律，并理解化学反应中微观原子不变与宏观质量不变的统一，为以后学习化学方程式和有关计算做好准备。本节课的重点是质量守恒定律及其原因的探究，难点是应用质量守恒定律解释

2、一些现象。通过前几章节的学习，学生已经掌握了物质的微观构成和化学反应中分子、原子的变化情况，并具备一定的实验操作能力，这为学生学好本节内容奠定了基础。但初中学生认知水平还不高，分析问题往往存在主观性和片面性，需要教师循序渐进的引导才能看清实验中存在的事实真相。二、教学方法简介鉴于教学内容和学生情况，本节课我主要采用了教师引导探究法、学生自主实验法、小组合作交流讨论法，引导学生自主探究、分析讨论，较好地完成了本堂课的教学。三、课堂教学过程详解（1）复习旧知、导入新课一上课，我就向学生发出提问：化学变化与物理变化的本质区别是什么？在得到学生肯定的回答后，我接着设问：化学变化生成新的物质，物

3、质的种类发生了变化，物质的总质量有没有变化呢？今天我们就来研究这一课题。从而导入新课，板书课题：“质量守恒定律”（2）对比实验、质疑释疑板书后，我为学生做了一个演示实验。请同学们观察现象，探究、分析反应前后质量变化。教材“探究方案一”实验：在同学们观察、分析过程中，我把学生探究的重点引向反应前后质量为什么相等。引导1：请学生分析红磷燃烧前后具体物质的变化，以及质量关系（课件展示）：反应前有什么物质？锥形瓶、橡皮塞、带气球的玻璃管红磷、空气（氧气、氮气等）反应后有什么物质？锥形瓶、橡皮塞、带气球的玻璃管红磷量减少、空气（、氮气等）反应前后质量不变：删除同类：从而引出质量守恒定律的定义：质

4、量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在分析中，同学们也会认识到质量的变与不变的关系：在化学反应中，反应物红磷和氧气的质量是不断减少的。而生成物五氧化二磷的质量是不断增加的。但反应前后物质总的质量没有发生变化。引导2：反应前后质量不变，反应过程中物质的质量变化没有？同学们继续探究在化学反应中各物质的质量变化情况。在分析中，学生会认识到总质量虽然不变，但反应物和生成物的质量是在不停的变化中。其中，反应物质量在反应中是在减少；生成物的质量是在不停的增加。我又演示了探究二和实验5.1、5.2：让同学们观察分析反应前后质量变化的情况。由于前面的探究、分析

5、。同学们对实验二的结果能够很快的得出平衡的原因。说出“参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜与硫酸亚铁的质量总和”。但是5.1和5.2的不平衡，能够极大的引起学生的好奇心。从而，更加积极的投入探究。这时，教师要引导学生从质量守恒定律的定义出发进行分析。反应物有那些？生成物有那些？使同学们得出“参加反应的盐酸与碳酸钠的质量总和等于生成的氯化钠、水、二氧化碳的质量总和”，所以，反应后质量减小；“参加反应的镁条和氧气的质量等于生成的氧化镁的质量”，所以，反应后质量增加。从而使同学们认识到质量守恒定律的探究应在密闭容器中进行。认识到在化学反应中质量守恒定律是普适性的，加深学生对质量守恒定律

6、的理解。（2）强化训练、加深理解在此基础上，我让同学们完成下列练习：1、在化学反应A+B==C+D中，5克A与足量的B反应生成18克C和2克D，则参加反应的B的质量是克。2、3克碳完全燃烧后生成11克二氧化碳，需要氧气克。3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631四种物质中，反应物是，分别反应了多少克？生成物是，分别生成了多少克？反应后，甲的“待测”值应为.A．10B．8C．4D．0（3）微观分析、揭示本质通过实验得出质量守恒定律的概念后，我将学习的重点引入

7、了质量守恒定律的微观解释。因为学生已经知道了化学反应的微观过程是分子分解成原子、原子重新组合成新的分子。那么只要在这里将这一过程重新展示出来，引导学生进一步分析出“原子在化学反应中不仅种类没变，数目和质量也都没有变”，那么质量守恒的原因就真相大白了。所以，在一环节中，我向学生展示了氢气燃烧微观模型：让学生再次感受化学变化中分子分解成原子、原子重新组合的微观过程，并让他们数一数：画面中反应前有多少个原子，反应后又有多少个原子，从而理解物质总质量不