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1、常见金属性质一、判断金属跟酸能否发生置换反应1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液(7)锌和碳酸亚铁反应2、有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.--------------------------------------------.3.把铁和铜的混合
2、物样品22.4克投入到100克的稀硫酸中恰好反应,生成0.4克氢气.(1)求混合物中铜的质量分数(2)反应后所得溶质的质量。8(3)所用硫酸的质量分数是多少?3.四位同学用锌和稀硫酸反应制氢气,所得相关数据记录如下(单位克)甲乙丙丁所用硫酸质量100100100200加入金属质量x1.25x2x2x生成氢气质量0.40.50.60.81)求甲同学加入金属锌的质量(2)稀硫酸的质量分数4.、5.4克某金属跟足量的稀盐酸反应,在生成三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量?85、等质量的A,B两种活泼金属(化合价均为+
3、2价)与足量稀盐酸反应时,产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示AHHHHHHHHHHHMHH2BBAAAABt01.比较2种金属活动性大小_________，2.A,B两种金属的相对原子质量大小_________，B3.在镁和铁,锌和铁,锌和铜中,A,B最有可能是什么_________4.相同质量锌,铁,铝与足量的稀硫酸反应放出氢气质量的关系?________________。6、（1）等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气快慢顺序为________________，生成氢气质量比为________________。（2
4、）等质量同浓度的稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁反应，生成氢气________________（3）30克两种金属混合物，与足量的盐酸反应，生成1克氢气，该金属混合物是（）A.锌与铁B.镁与铁C.锌与铜D.钾与铝二、判断金属跟金属的盐溶液能否发生置换反应1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4C、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuD、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)282.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：①将锌粒放人C
5、uS04溶液中，锌粒表面出现红色固体；②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；③将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。(1)小林同学得出的结论是________________，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是.(2)为了使实验尽量简化，我认为可用___步实验就能得出结论，实验内容是.3.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（）A．铁、铜、氯化镁溶液B．铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液C．镁、铜、氯化亚铁溶液D．镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液4.课外兴趣小组用铜,铁,铝与稀硫酸反
6、应,研究金属活动性顺序,为使实验成功应控制的两个变量是..5.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（）A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银6.将60克铁片放入足量CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为63.2克，求参加反应的铁的质量？三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序1.将混有少量氧化铜粉末的铁粉,,放入稀硫酸中,充分反应后有部分固体剩余,经过滤,滤液中含有的溶质是()A.只有硫酸B.只有硫酸亚铁C.有硫酸和硫酸亚铁D.有硫酸铜和硫酸亚铁82、向硝酸银和硝酸钙的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有
7、少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属中一定有一定没有滤液中一定有什么3、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）A、滤液中一定有Fe(NO3)3B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn4、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则下列结
8、论正确的是（）A、滤液中一定有Fe(NO3)3B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、滤渣中一定有Ag，一定无Cu、Fe、Zn5、将一定质量的铁粉放入到
