几 种 常 见 酸

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1、几种常见的酸姜堰市南苑学校刘春林225500课题几种常见的酸（第一课时）课型新授教学目标知识与能力了解浓、稀盐酸的物理性质和用途，初步掌握稀盐酸的化学性质，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色过程与方法用边实验，边讲述，边讨论的教学方法，培养学生的观察和实验能力。并通过学生自已实验，培养学生动手、动脑、总结、归纳等能力。情感、态度、价值观对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。教学重难点盐酸的化学性质，有关盐酸化学性质的化学方程式。教学突破本章的实验大部分是应用试管的实验，采用边实验、边讨论、边讲述的教学方法，培养学生的

2、观察和实验能力。在讲解酸的化学性质和书写酸跟其他物质反应的化学方程式时，都要从盐酸、稀硫酸、硝酸的电离人手。三种酸电离时，都产生氢离子，这就决定了它们具有相同的化学性质，也就是共性。但由于它们的酸根不同，又使它们具有不同的性质，也就是个性。氯离子和硫酸根离子的检验方法，正是利用了物质的个性。对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。教学过程设计教学内容和教师活动学生活动备注一、复习1.氯化钠溶于水发生电离是由于（）A.玻璃棒的搅拌B.电流的作用C.水分子的作用D.以上三种皆是学生集体与个别回答，当场讲评2.下列物质中存在着自由移动的Cl－的

3、是（）A．食盐溶液B．氯化氢气体C．氯酸钾溶液D．氯化钾固体3.背出酸、碱、盐的定义并指出典例4.判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）NaNaClNaOHNa2SO4MgSO4H2SH2OFe2O3Fe(NO3)2HNO3KNO3NH4ClHClH2KOHBa(OH)2带出溶液导电的原因基础上，完成复习练习。简要分析酸、碱、盐、氧化物、单质的区别和联系，掌握区别的方法。二、新授[引入]你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？今天我们先学习盐酸。[提问]学习一种物质一般从哪些方面入手吗？A．盐酸的物理性质出示稀盐酸、浓盐酸、工

4、业盐酸并演示教师投影盐酸的物理性质并指出注意事项1.纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味，工业浓盐酸呈黄色[（Fe3＋）。2.常见的浓盐酸中HCl的质量分数为37％－38％，[盐酸是混合物]3.浓盐酸在空气中易挥发形成白雾[挥发性是物理性质，烟雾的区别，闻气味的方法，挥发后盐酸的浓度变化及原因]硫酸、盐酸、硝酸物理/化学性质、用途、制备等学生阅读课本、观察实验回答稀盐酸、浓盐酸的鉴别雾与烟的区别：前者是下液滴，后者是固体，小颗粒。B．盐酸的化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用[演示实验8－6，8－7]遇碱遇酸紫色石蕊试液蓝色红色无色酚酞试液

5、红色不变色学生演示实验，总结规律可带出两种石蕊试纸检验溶液的酸碱性。注意：酸碱指示剂遇酸碱变色，酸碱使酸碱指示剂变色用具体的酸碱提问个别同学（2）盐酸和活泼金属反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2回忆实验现象及实验室制氢气的方法小结：金属＋盐酸盐＋氢气(置换反应)盐酸盐（金属氯化物）（3）盐酸和金属氧化物反应[演示实验8－8]Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O作用：除锈（黄色溶液）指出反应前后元素的化合价不变小结：金属氧化物＋盐酸盐＋水[思考]在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，其现象

6、为，化学方程式为。练习：稀盐酸与镁、铝（铜）化学方程式练习：稀盐酸与氧化铜、氧化钙、氧化钠的化学方程式讨论回答，2个反应铁与盐酸反应只能得到亚铁盐。让同学们仔细检查性质3与性质2的区别[作业]抄写化学方程式2遍并背诵，预习下面内容板书设计一、盐酸的物理性质二、盐酸的化学性质1.盐酸与酸碱指示剂作用2.金属＋盐酸盐＋氢气(置换反应)3.金属氧化物＋盐酸盐＋水教后记学生初学酸、碱、盐的知识，对概念的理解不很深刻，故今天的几种常见的酸、碱、盐的概念上的区分、特别是稀盐酸、浓盐酸的鉴别是对浓盐酸的物理性质的强化，化学性质是稀盐酸的，注意让学生们在化学方程式

7、的书写上多花些功夫，注意反应的实质意义，踏实打好基础，才能避免后面基础知识的重复性。其次在实验上多让学生接触和比较，增强感知认识。