原电池的种类及考查方式

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1、原电池（五年高考试题）一．一次电池1、干电池（教材P78页课后第一题）（教材关联：必2P42页选四P75）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。参考答案：碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，因为金属材料

2、在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好2、（教材关联选四P75资料）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）（2）电池正极反应式为____。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____，原因是____________。（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式____________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成K

3、MnO4和MnO2的物质的量之比为___________。3．（教材关联选四P76表格第2行）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为________________________________________________________________________；(2)电池正极发生的电极反应为_____________________

4、___________________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________________二、二次电池（教材关联选四P76P77第三行）第4页

5、共4页1.镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O+M+e- =MH+OH-B．储氢合金位于电池的负极C．放电时，OH-离子向电池的负极移动D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中2．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

6、C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D4．某种聚合物锂离子

7、电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+xe－=LiCoO25．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2