常见的11种类型原电池

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1、11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！ 应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反

2、应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zno22-  + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =

3、h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+

4、6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e-  =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反

5、应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2-  + 3h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-②负极（al）：2al -6e- =2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e-=2alo2-  +4h2o意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。②在内电路：oh-（参与

6、溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2- ，na+（运载电荷）向正极移动。5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+ +2no3-  =cu2+ +2no2↑+2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（al）：4h+ +2no3- +2e- =2no2↑+2h2o（还原反应）；②负极（cu）：cu-2e- =cu2+  （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小6.4克。（3）微粒移动方向：①

7、在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。②在内电路：h+ （参与电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2 。6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+ = mg2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（al）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（mg）：mg -2e-=mg2+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克

8、。（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2-  + 3h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（mg）：6h+ +6e-=3h2↑（还