为什么盐能使冰的熔点降低

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1、百度知道>教育/科学>理工学科>化学为什么盐能使冰的熔点降低其实这是稀溶液的依数性之一：凝固点（=熔点）降低，简单地说就是盐作为溶质与冰（实际上，冰覆盖的地方都有少量积水，固液气三相界面温差）形成稀溶液，而凝固点是指物质由液态转变成固态时的温度，是物质固液两相蒸汽压相等（达到平衡）时的温度。稀溶液（NaCl [aq]）的饱和蒸汽压低于纯溶剂(H2O[l])的饱和蒸汽压，打破了原来的平衡，使平衡向着冰]转变为水的方向进行H2O[s]--->H2O[l]。逐渐融化。(或者说需要更低的温度才会凝固。)向左转

2、向右转  补充知识：稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与

3、溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。  所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。 1.蒸气压下降 对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述 Δp＝p*A－pA＝p*AxB 即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB，比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A。2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低 稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂

4、成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。详细推导3.沸点升高 沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度。若溶质不挥发，则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA，对稀溶液pA＝p*AxA，pA＜p*A，所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下，由图可知，在外压pex时，溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b，即沸点升高。实验结果表明，含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出，kb叫

5、沸点升高系数。它与溶剂的性质有关，而与溶质性质无关。4.渗透压 若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开，这种膜允许溶剂但不允许溶质透过。 实验结果表明，大量溶剂将透过膜进入溶液，使溶液的液面不断上升，直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡。要使两液面不发生高度差，可在溶液液面上施加额外的压力，假定在一定温度下，当溶液的液面上施加压力为∏时，两液面可持久保持同样水平，即达到渗透平衡，这个∏值叫溶液的渗透压。根据实验得到，稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比，比例系数的值为RT，即  ∏＝cBRT（2-99） 渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的。在海水淡化技术中亦

6、有重要应用