理综合模拟训练化学

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1、理综合模拟训练化学一、选择题　7、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．质量数为37的氯原子1737Cl8、下列说法中正确的是A．烃分子中一定含非极性键B．有机化合物中一定没有离子键C．离子化合物中一定有离子键，没有共价键D．戊烷的所有同分异构体分子所含共价键的种类和数目完全相同9、下列关于丙烯酸和苯甲酸的性质叙述不正确的是A．都能与乙醇反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．都能与溴水反应C．都能中和反应　　　　　　　　　　　D．都能发生加成反

2、应10、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成②该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成③加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)④加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和A．有1项　B．有2项　C．有3项　　D．有4项　11、根据下列热化学方程式（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/m

3、ol（2）H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为A．△H＝＋244.1kJ/molB．△H＝－488.3kJ/molC．△H＝－996.6kJ/molD．△H＝＋996.6kJ/molkJ/mol12、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X、Y一

4、定不是同周期元素C．X2－的还原性一定大于Y－D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13、放电充电镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法正确的是A．Mo3S4发生还原反应B．充电时电池的正极反应为：Mo3S4+2xe－===Mo3S42x－C．Mg2＋向负极迁移D．放电时电池的负极反应为：xMg＋2xe－===xMg2＋25、（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中

5、的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。(1)该反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝　　　　　　　(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“

6、减小、”“不变”)。(4)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2.00L的密闭容器中，充入2.00molCO2和6.00molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_________mol·L-1·min-1。该反应平衡常数K＝_______________。(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O(g)从

7、体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；　　　E．充入He(g)，使体系总压强增大。26、（14分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是。（2）化合物B是。（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们的化学反应方程式分别是和。27、（15分）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成Fe(OH)3，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

8、实验步骤如下：（1）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，其目的是。（2）选用提供的试剂，设计实验验证原料中含有FeO。所选试剂为。提供的试