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时间:2019-05-19
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1、理综合模拟训练化学一、选择题 7、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式CH2CH2D.质量数为37的氯原子1737Cl8、下列说法中正确的是A.烃分子中一定含非极性键B.有机化合物中一定没有离子键C.离子化合物中一定有离子键,没有共价键D.戊烷的所有同分异构体分子所含共价键的种类和数目完全相同9、下列关于丙烯酸和苯甲酸的性质叙述不正确的是A.都能与乙醇反应 B.都能与溴水反应C.都能中和反应 D.都能发生加成反
2、应10、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成②该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成③加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)④加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和A.有1项 B.有2项 C.有3项 D.有4项 11、根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=–393.5kJ/m
3、ol(2)H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=–285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.△H=+244.1kJ/molB.△H=-488.3kJ/molC.△H=-996.6kJ/molD.△H=+996.6kJ/molkJ/mol12、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X、Y一
4、定不是同周期元素C.X2-的还原性一定大于Y-D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13、放电充电镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法正确的是A.Mo3S4发生还原反应B.充电时电池的正极反应为:Mo3S4+2xe-===Mo3S42x-C.Mg2+向负极迁移D.放电时电池的负极反应为:xMg+2xe-===xMg2+25、(14分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中
5、的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。(1)该反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H= (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________:(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“
6、减小、”“不变”)。(4)温度降低,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为2.00L的密闭容器中,充入2.00molCO2和6.00molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_________mol·L-1·min-1。该反应平衡常数K=_______________。(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。A.升高温度;B.加入催化剂;C.将H2O(g)从
7、体系中分离;D.再充入1molCO2和3molH2; E.充入He(g),使体系总压强增大。26、(14分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是。(2)化合物B是。(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是和(填代号)。它们的化学反应方程式分别是和。27、(15分)聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成Fe(OH)3,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
8、实验步骤如下:(1)步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,其目的是。(2)选用提供的试剂,设计实验验证原料中含有FeO。所选试剂为。提供的试
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