天津市河东区2019届高考化学一模考试试卷（含解析）

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1、天津市河东区2019届高考化学一模考试试卷（含解析）第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C:12Cl:35.5Na:23O:16N:14Cu:64本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂

2、瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝及其氧化铝，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，D正确；正确选项B。点睛：氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应，均属于两性化合物。2.根据元素周期律判断，不正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B.K与水反应比Mg与水反应剧烈C.HCl的稳定性强于HBrD.硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；B.由于原子半径K>Mg，

3、原子最外层电子数KBr，所以稳定性HCl>HBr，C正确；D.非金属性B

4、.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O【答案】C【解析】A.蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B.H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C.反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D.发生了反应2Cu2++H2O2+H2O==Cu2O+O2↑+4H+和Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O，选项D正确。答案选C。4.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2

5、H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是A.戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠【答案】D【解析】【详解】A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A错误；B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使

6、化学平衡向正向移动，B错误；C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol，因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；D.由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确；故合理选项是D。5.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B.②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2

7、SiO3C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D.④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】A【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。【详解】A.①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3