内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

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1、乌丹二中2018-2019学年下学期期中考试高一年级化学学科试题第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法中，正确的是(　　)A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数2.下列叙述错误的是(　　)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也

2、相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1mol的中子数比1mol的中子数少3NA个3.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强4.下列反应一定属于放热反应的是(　　)A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应5.下列各组微粒属同位素的是(　　)①16O2和18O2　②H2和D2　③和④1O和2O　⑤和A．①②

3、B．③⑤C．④D．②③6.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198kJ·mol－1、P—O键能为360kJ·mol－1、O===O键能为498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为(　　)A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量7.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．16O与18O

4、互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子8.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(　　)A．MgBr2B．Na2SC．KClD．K2S9.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]10.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　

5、)A．×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D．2H·＋··―→HH11.在周期表中，所含元素种类最多的族是(　　)A．第Ⅷ族B．第ⅠA族C．0族D．第ⅢB族12.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl13.下列反应中可用来设计成原电池的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑14.由甲、乙两种金属与稀硫酸

6、组成的原电池中，甲为正极，则下列推断正确的是(　　)A．甲的金属性强于乙B．甲电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由甲电极经外电路流向乙电极D．甲在金属性活动顺序表中一定排在氢前面15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族16.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是(　　)①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物②共价

7、化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含有离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．①②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤17.下列反应一定属于放热反应的是(　　)①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应　②Mg与CH3COOH溶液的反应　③燃烧反应　④中和反应　⑤复分解反应A．仅①②③B．仅①②④C．仅①②③④D．仅③④⑤18.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径Z

8、态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题（本卷共3大题，共46分。请各位考生在对应试题上按要求作答）19.（每空2分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子