（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十二）硫及其化合物

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1、跟踪检测（十二）硫及其化合物1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　　②FeS　　③SO3　　④H2S　　⑤FeCl2A．①③⑤　　　　　　　　　B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：选A　Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素

2、为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4解析：选C　根据题图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了SO2，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C错误。3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培

3、养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：选D　A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。4．下列推断合理的是(　　)A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再

4、加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO解析：选B　若溶液中有SO也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag＋影响，生成AgCl沉淀，D项错误。5．(2019·徐汇区模拟)浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。下列分析正确的是(　　)A．对比①和②可说明还原性：Br－＞Cl－B．对比①和③可说明氧化性：Br2＞

5、SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2解析：选A　反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②中的白雾是HCl，说明浓硫酸能将Br－氧化成溴单质，而不能将Cl－氧化成Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应，Br－被氧化成溴单质，而Cl－不能被氧化，说明还原性：Br－＞Cl－，故A正确；反应③生成的是SO2气体，非氧化还原反应，而且Na2SO3与NaBr不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；白雾说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4＜HCl，故C错误；反应③生成

6、SO2气体，不是氧化还原反应，故D错误。6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，浓硫酸具有脱水性、氧并有刺激性气味气体放出化性解析：选D　将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行

7、，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是由于浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。7．(2019·济宁模拟)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SOD．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe

8、3＋也能将SO2氧化解析：选B　通入一段时间N2，可以排除装置中的O2，防止SO2被空气中的O2氧化，故A正确；酸性条件下，NO能氧化S