（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（六）钠及其化合物

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1、跟踪检测（六）钠及其化合物1．有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：选C　w＝×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)2不稳定，受热分解为CuO，B项错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H

2、2O，C项正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。2．(2019·娄底模拟)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(　　)A．NaOH　　　　　　　　　B．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3解析：选D　Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂

3、志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是(　　)A．另一种化合物是NaClB．制造过程中元素种类没有改变C．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应解析：选C　CCl4和金属钠反应：4Na＋CCl4C＋4NaCl，生成金刚石(碳单质)和NaCl，故A正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；该反应如果在空气中进行，则Na、金刚石在700℃的温度下会燃烧，故C错误；4Na＋CCl4C＋4NaCl，单质和化合物生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故D正确。4．(2019·北京模拟)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能

4、否反应，设计装置如图。下列说法正确的是(　　)A．装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置乙中盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C．装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2解析：选C　装置甲气密性的检查方法：先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误；甲装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则乙装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热

5、试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2要加热，故D错误。5．(2019·顺义区一模)为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是(　　)A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2解析：选D　Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故A正确；2H2O22H2O＋O2↑，实验

6、ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，故B正确；Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2分解生成H2O和O2，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；Na2O2、H2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D错误。6．一定量的Na2O2与CO2反应得到固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)A．41.8g固体物质为Na2CO3B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．一定量的Na2O2为78gD．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的

7、混合物解析：选B　如果41.8g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106g·mol－1×xmol＋78g·mol－1×ymol＝41.8g,2(x＋y)mol＝1mol·L－1×1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据