（江苏专版）2020版高考化学专题五第二十讲化学平衡的移动化学反应的方向学案

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1、化学平衡的移动化学反应的方向[江苏考纲要求]———————————————————————————————————1．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2．认识化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。化学平衡的移动[教材基础—自热身]1．化学平衡的移动可逆反应达到平衡状态后，若外界条件(温度、压强、浓度等)发生改变，正、逆反应速率发生改变而不再相等，化学平衡被破坏，混合物中各组分的浓度也会随之改变，在一段时间后会达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫作化学平衡的移动，可用下图表示过程

2、：2．化学平衡移动的方向与反应速率的关系改变条件，若：(1)v正>v逆，平衡向正反应方向移动(向右移动)。(2)v正＝v逆，平衡不移动。(3)v正

3、压强平衡不移动的分子数不变的可逆反应温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂加入催化剂平衡不移动4.勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的一个外界条件(温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。[注意]　(1)增大或减小固体或纯液体的量，平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度为常数。(2)化学平衡正向移动时，反应物的转化率不一定增大。例如有两种反应物A和B时，若增大A的浓度，平衡右移，B的转化率增大，但A的转化率减小。(3)升高温度时，正、逆反应速率都增大，但吸热方向反应增大的幅度大于放热反应方向的

4、幅度，因此平衡向吸热反应方向移动。[知能深化—扫盲点]提能点(一)　化学平衡移动方向的判断对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH<0丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲__________；乙__________；丙__________，混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙___

5、_____。(2)加压，使体系体积缩小为原来的①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙；p丙与p′丙的关系分别为甲____________；乙____________；丙____________。③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙________。答案：(1)向左　向左　向右　减小　减小　不

6、变(2)①向右　不移动　不移动　②p甲

7、下同)(2)平衡后，通入2molSO2,1molO2，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。(3)平衡后，通入amolSO2，bmolO2，cmolSO3，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量_______，SO3的百分含量_______。(4)平衡后，通入2molSO3，则平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)移动，SO2的百分

8、含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。(5)平衡后，升温，则SO2转化率________，O2的转化率________，SO2的