（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十四）原子结构与性质

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1、跟踪检测（十四）原子结构与性质1．(2019·西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A.　　　　　　　　　B.C．1s22s22p4D.解析：选D　A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有(　　)A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选C　He、C、S符合题意。3．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)A

2、．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：选D　由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。4．下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s

3、24p6解析：选D　A项，O的电子排布图违背洪特规则，错误；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理，错误；C项，N的电子排布图违背泡利原理，错误。5．某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)A．SB．AlC．SiD．Cl解析：选B　某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布式为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al。6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al>NaB．第一电离能：Al

4、AlD．基态原子未成对电子数：Na＝Al解析：选D　同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：AlNa，B错误；金属Na的硬度小于Al，C错误；Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，D正确。7．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ·mol－1)如表：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是(　　)A．ⅠA　　　B．ⅡA　　　C．ⅢA　　　D．ⅣA解析：选C　分析各级电离能，I3≪I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第ⅢA族

5、。8．五种元素的基态原子核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p63d54s2；②1s22s22p63s2；③1s22s22p6；④1s22s22p63s23p2；⑤[Ar]4s1。下列说法中不正确的是(　　)A．③为稀有气体元素，①为金属元素B．原子半径：⑤>②>④C．电负性：②<④D．第一电离能：②<⑤解析：选D　由题意可知，①为Mn元素，②为Mg元素，③为Ne元素，④为Si元素，⑤为K元素。Ne元素为稀有气体元素，Mn为金属元素，A正确；同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：K>Mg>Si，B正确；Mg为金属元

6、素，Si为非金属元素，显然Si的电负性大于Mg，C正确；Mg元素的第一电离能大于K元素，D错误。9.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法正确的是(　　)A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B　A项，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故第ⅢA族的第一电离能小于第ⅡA族的电离能，第ⅥA族的

7、第一电离能小于第ⅤA族的电离能，错误；B项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D项，形成基态离子转移的电子数：钠为1，镁为2，铝为3，硅不易形成离子，磷为3，硫为2，氯为1，错误。10．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是