2014高三化学考试说明全解全析5化学实验基础(5)

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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明·化学·全解全析·丹阳市访仙中学·殷传富（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。【解析】1物质的检验步骤：①取试样；②说操作；③表现象；④定结论。【解析】2常见气体的检验方法：气体的检验通常有产生时的检验和贮存在集气瓶中的气体检验，叙述时有所差异。（1）H2：爆鸣气，反应原理是：2H2+O2点燃2H2O（液体）（2）O2：用带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，表明该气体是O2。（3）Cl2：用湿

2、润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若试纸变，表明该气体是Cl2。反应原理是Cl2+2KI=2KCl+I2（离）。（4）CO2：无色无味的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，表明该气体是CO2。若在集气瓶中，则是加入少量澄清石灰水，振荡，若出现浑浊，表明该气体是CO2。反应原理是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，（离）。（5）NO：无色气体，与空气接触变成红棕色。反应原理是：2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色）。（6）NO2：红棕色气体，加水振荡，颜色褪去。反应原理是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，（离）。（7）SO2：

3、通入品红溶液中，红色褪去，加热，又恢复红色。（8）NH3：用湿润的色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变，表明该气体是NH3。反应原理是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（9）HCl：用湿润的色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变，表明该气体是HCl。【解析】3常见离子的检验方法：【解析】4一组用OH－区别的离子Fe3＋红褐色沉淀。Cu2＋蓝色沉淀。Fe2＋白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。Mg2＋白色沉淀沉淀不消失。Al3＋白色沉淀沉淀溶解。NH4＋刺激性气味的气体产生。第15页共4页2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

4、说明·化学·全解全析·丹阳市访仙中学·殷传富【基础训练】１．（2007·学测·4）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋。C．SO42－D．Mg2＋２．（2008·学测·4）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（）A．SO2.B．O2C．CO2D．H2３．（2009·学测·11）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na和NaCl在灼烧时火焰

5、颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化.４．（2012·学测·15）下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体.C．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3D．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液５．（2008·学测·26）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，Na

6、OH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。６．（2010·学测·23）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（

7、1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)=c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c(SO42－).【解析】n(SO42－)=n(BaSO4)==0.01mol，n(CO32－

8、)=n(BaCO3)==0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.05mol，由电荷守恒：n(NH4+)+n(Na+)+n(K+)=2n(SO42－)+2n(CO32－)+n(Cl－)0.05+n