2014高三化学考试说明全解全析2（5）溶液中的离子平衡

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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明·化学·全解全析·丹阳市访仙中学·殷传富2化学基本概念和基本理论（5）溶液中的离子平衡（6点）考点①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。【解析】电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念１．电解质与非电解质（1）概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。（2）判断属于电解质的物质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。属于非电解质的物质：绝大多数有机物（除羧酸）、非金属氧化物。例1．下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。①醋酸；②氢氧

2、化钠；③碳酸氢钠；④酒精；⑤铜；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧硫酸钡；⑨氯化氢；⑩NaCl溶液；水２．电解质的电离：（1）概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。（2）书写例：NaCl=Na++Cl－　　H2SO4=2H++SO42－　Ca(OH)2=Ca2++2OH－例2．写出下列物质的电离方程式：HNO3，NaOH，MgCl2，KClO3。【注意事项】要符合质量守恒，电荷守恒，符合事实（原子团不可拆、离子电荷不可错）（3）酸、碱、盐的电离定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。盐

3、：电离时生成金属阳离子（或铵根）和酸根的化合物。例3．写出NaHSO4的电离方程式，NaHSO4属于酸式盐。例4．写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的电离方程式，明矾属于复盐。３．强电解质与弱电解质（1）概念强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，称为强电解质。弱电解质：在水溶液只能部分电离的电解质，称为弱电解质。离子化合物（2）判断强电解质：活泼金属氧化物：Na2O盐：NaCl、K2SO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2强酸：HCl、H2SO4、HNO3共价化合物弱电解质：弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、HF、H3

4、PO3所有的有机羧酸CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3水（H2O）例5．判断正误（2014·江苏·1）A．水是弱电解质.（）考点②了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。【解析】弱电解质的电离平衡１．电离方程式的书写：（1）弱电解质在溶液中部分电离，用“”，如：CH3COOHCH3COO－+H+；（2）多元弱酸的电离应分步书写，如H2CO3H++HCO3－（主要），HCO3－H++CO32－（次要）（3）多元弱碱的电离则写成一步：如Fe(OH)3Fe3++3OH－第13页共13页2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明·化

5、学·全解全析·丹阳市访仙中学·殷传富例1．写出下列物质的电离方程式：①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH④NaHSO4⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦H2SO3⑧Fe(OH)3⑨H2O⑩Na2SO4２．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HAH++A－，平衡时，对于一元弱碱：MOHM++OH－，平衡时，意义：K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。（2）影响电离平衡常数大小的因素①电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。②弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，电离平衡正向移

6、动，电离平衡常数增大。③弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响。例2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。（1）（2014·江苏·7）C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（）（2）（2013·江苏·11）C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小.（）（3）影响电离平衡移动的因素①温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度：弱电解质浓度越小，电离程度越大。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。④化学反

7、应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。例3．填空：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H＋改变条件平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO－)溶液导电能力Ka加入少量H2SO4逆向增大减小增强不变加少量NaOH固体加水稀释滴入纯醋酸加热升温第13页共13页2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明·化学·全解全析·丹阳市访仙中学·殷传富加醋酸铵晶体例4．（2006·全国理综Ⅰ·11）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C

8、OOHCH3COO－+H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加