18碳酸钠的性质与应用

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1、江苏省镇江中学2015级高一化学必修一专题2教学案2015-10-21课题：碳酸钠的性质与应用班级__________姓名__________学案总编号__18_学习目标1．碳酸钠的性质、用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2．通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。重点与难点重点：碳酸钠的性质与用途。难点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比与转化。诵读预热二次备课碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产有着广泛的应用。我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入

2、氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热使其分解生成碳酸钠。展示导入纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。探究准备碳酸钠化学性质探究实验：①Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②Na2CO3溶液与盐酸的反应③用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH④在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。合作探究1．碳酸钠的化学性质

3、实验实验现象解释与分析①Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②Na2CO3溶液与盐酸的反应③用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH④在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较3江苏省镇江中学2015级高一化学必修一专题2教学案2015-10-21化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：>水溶液碱性碱性：>与盐酸反应（化学方程式）___________比快与氢氧化钠溶液反应（化学方程式

4、）热稳定性(化学方程式）热稳定性：>相互转化用途3．区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。_______________________________________________________________________________；_______________________________________________________________________________；________________________________________________________________________

5、_______。4．侯氏制碱法原理工业上以为原料生产纯碱，将__________通入____________的__________饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应方程式：，过滤得碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后，副产品氯化铵晶体析出。当堂检测1．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多2．下列化合

6、物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成4．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L5．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固

7、体质量为15.9g，求原混合物中3江苏省镇江中学2015级高一化学必修一专题2教学案2015-10-21NaHCO3的质量分数。6．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。甲乙丙(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是。(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式是。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱

8、石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。课后作业《学习与评价》3