专题3 第三单元第1课时盐类的水解反应导学案

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1、专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应【学习目标】1．理解盐类水解的原理和规律。2．会书写盐类水解的方程式。【学习重点】盐类水解原理及其规律。【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。一、盐类的水解原理探究盐溶液的酸碱性1．选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。简单方法是。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性[来源:Zxxk.Com]［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液（一定、不一定）显中性。2．由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关

2、系？填写下表。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性[来源:学+科+网]二、盐类水解反应1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【归纳整理】1．盐类水解的概念⑴在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结

3、合生成的反应，叫做盐类的水解。⑵盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。[来源:Zxxk.Com]2．盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。3．盐类水解的规律是：。4．盐类水解的离子方程式的书写规律①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_”。②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_”和“_”。如Cu2+的水解：_______________________________________________

4、________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解：_____________________________________________，_____________________________________________。