2015-2016学年高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应课件 苏教版选修.ppt

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1、第三单元　盐类的水解第1课时　盐类的水解反应影响盐类水解的因素1．水的离子积Kw只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？【答案】不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw(常数)。25℃时，Kw＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的c(H＋)也不

2、能忽略。2．强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？【答案】强酸、强碱稀释时，当c(H＋)>10－5mol·L－1不考虑水的电离，当c(H＋)<10－5mol·L－1时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其pH的范围。如pH＝3的醋酸稀释100倍后，3

3、溶液的pH如下表：笃学一盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3Na2SO3CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3pHpH＝7pH＝7pH＞7pH＞7pH＞7pH＜7pH＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性________________________中性碱性酸性笃学二盐溶液呈现不同酸碱性的原因电离>酸向右移动>碱没有＝中性1.定义在水溶液中盐电离产生的________或__________与水电离产生的____或____结合生成__________的反应。2．

4、结果生成弱酸或弱碱，____了水的电离。3．特点(1)与____________互为可逆反应；(2)是____热反应；(3)水解程度____；(4)符合化学平衡移动原理。笃学三盐类的水解阳离子阴离子OH－H＋弱碱或弱酸酸碱中和反应吸很弱【慎思1】盐发生水解的前提条件是什么？【慎思3】盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？【慎思4】下列关于盐类水解的叙述中，错误的是________(填字母)。A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解是吸热过程C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．盐溶液的酸碱性主要决定

5、于形成盐的酸和碱的相对强弱1．盐类的水解规律盐类水解的规律及影响因素2．影响因素因　素对盐类水解程度的影响内　因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解【例1】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的NaHS溶液分析化学平衡移动的方向应注意

6、两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。【体验1】欲使0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)/c(CH3COO－)更接近于1∶1，应采取的措施是________(填字母)。A．加入NaOH固体B．加入适量CH3COOHC．加入KOH固体D．加水稀释E．加入适量CH3COOK固体【答案】BCE1．正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO

7、3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。盐溶液酸碱性的判断方法2．酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。【例2】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为________(填序号)。①Na2SO4②NaHSO4③Na2CO3④NaHCO3(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的

8、类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐对水的电离产生促进作用。(1)不论温度高低，何种溶液，由H2O电离的c(OH－)＝c(H＋)。实验探究十四　酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响(2)常温时，由H2O电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－amol·L－1；①若a>7，该溶液的pH＝a(碱溶液)或14－a(酸溶液)；②若a<7