第一章 化学反应与能量教案

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【教学目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重点、难点】：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；[来源:Z*xx*k.Com]2、△H的“+”与“-”。【教学过程】：【引入】能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要

2、来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。【回忆】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？3、当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？观察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图：请分析图中包含的信息：1、2、3、【引导】现在大家看到的都

3、是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？一、反应热焓变1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-12、反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。能量放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”能量吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”化学变化过程中的能量变化见下图：3、反应热与化学键键能的关系

4、【计算】根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即ΔH＝E反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能【思考】：H2+F2=2HF、H2+Cl2=2HCl，预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？4、反应热数据的用途：⑴判断反应发生的难易已知：C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=＋700kJ/mol【思考】：石墨与金刚石哪个稳定？石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金

5、刚石？⑵计算燃料的用量二、热化学方程式【提问】影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。【思考与交流】与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？【思考】如何理解H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol这个热化学方程式？注：热化学方程式的书写：1、必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）；2、方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“+”、放热反应ΔH为“-”3、热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；4、ΔH的数值

6、与反应的系数成比例；第二节《燃烧热能源》教案新人教版教学目标：1.知识与技能①理解燃烧燃烧的含义③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2．过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3．情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点：表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢1）定义：在25℃,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

7、燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）【练习1】分析以下几