第一章化学反应及其能量变化教案(人教版)

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1、初中知识复习引入一、化合价氟只存在负一价，氯溴和碘常负一；氯有正一三五七，溴碘同氯真好记；氧有负一负二价，遇氟只能显正价；硫有负二正四六，黄铁矿(FeS2)中硫负一；氮有负三一到五，磷有负三正三五；甲烷之中碳负四，常正二四要牢记；有机物碳变价多，正负需要靠算计；金属全部是正价，氢遇金属负一价；镁钙钡锌正二价，正一氢银与钾钠；铝为正三硅正四，单质为零不需觅；铜有亚铜二价铜，铁有亚铁三价铁；锰有正二四六七，铬正三六要牢记；正价在前负在后，氨和铵根很特殊。二、溶解性表、溶解性歌OH-NO3-Cl-SO42-CO32-S2-PO43-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶

2、溶K+溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不微不Ca2+微溶溶微不微不Mg2+不溶溶溶微微不Al3+不溶溶溶———Mn2+不溶溶溶不不不Zn2+不溶溶溶不不不Fe2+不溶溶溶不不不Fe3+不溶溶溶———Cu2+不溶溶溶不不不Ag+—溶不微不不不Sn2+不溶溶溶不不不Pb2+不溶溶不不不不Hg2+—溶溶溶不不不溶解性歌：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶铅和钡，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。硫化物的溶解性：碱金属的硫化物易溶于水；碱土金属硫化物微溶于水；多价金属硫化物几乎完全水解；重金属硫化物难溶于水。三、元素周期表内容1、记忆1—20号元素

3、名称、符号。2、记忆ⅠA—ⅦA各主族元素名称、符号。第22页共22页第一章化学反应及其能量变化复习课第一节氧化还原反应复习课一、氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。氧化还原反应判断的依据：化合价是否有变化氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）二、概念间的关系氧化剂→氧化性→被还原→还原反应→还原产物↑↑↑↑↑反应物性质过程    反应产物↓↓↓↓↓还原剂→还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物得电子被还原发生还原反应生成失电子被氧化发生氧化反应生成氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物升失氧降得还，若说性两相反三、氧化还原反应的表示方法失4e-失40

4、e-得44e-⑴双线桥法①、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素②、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。③、箭头不代表电子转移的方向如：FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22e-⑵单线桥：线桥表示不同元素原子得失电子的情况，不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。箭头表示电子转移的方向，并且箭头从还原剂指向氧化剂。如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O第22页共22页四、氧化还原反应与四种反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应。如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cl2+2Br-=2Cl-+Br2注意：由单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反

5、应例如同素异形体之间转变虽然有单质参加或生成，但不属于氧化还原反应。3O2==2O3⑵化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。如：NH3+HCl=NH4Cl(非氧化还原反应)Cu+Cl2CuCl2(氧化还原反应)⑶分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如：Cu2(OH)2CO3CuO+CO2↑+H2O(非氧化还原反应)2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑(氧化还原反应)⑷复分解反应都不是氧化还原反应五、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。⑴典型的非金属单质如：F2、Cl2、Br2、I

6、2、O2⑵高价或较高价的含氧化合物：MnO2Na2O2SO3NO2；KMnO4K2CrO4KNO3KClO3；HClOHNO3H2SO4（浓）等⑶高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等2、常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。⑴金属单质如:K、Ca、Na、Mg等⑵某些非金属单质及其化合物如:H2、C、CO⑶低价态化合物或离子如:H2S（S2-HS-）、H2SO3(HSO3-SO32-)、HI（I-）、HBr（Br-）、HCl（Cl-）、NH3六、氧化还原反应方程式的配平(化合价升降法)一般配平步骤是标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价求总

7、数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数。配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"——"为"==="号。1、一般配平方法：MnO2+HCl==KCl+KCl+KClO3+H2OCu+H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+H2O4NH3+5O2==4NO+6H2O4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO23Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OK2Cr2O7+14HCl（浓）==2KC