定稿二 教学反思比较分析

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1、质量守恒定律课后反思凯里二中李川本节课我是按照质量守恒定律的发现过程以及人们认识事物的一般思维过程，层层递进设计的，目的是使学生形成完善的发现问题、提出问题和解决问题的知识体系。由于授课的对象是陌生的学生，为了拉近师生关系，同时使学生不会因过于紧张而影响正常听课，在课前我用“虽然咱们素不相识，但是咱们之间有可交流的语言——化学”这样一句很随和的话语自然过渡到今天的学科中。本着“在生活中学习化学，将化学应用到生活中去”的理念，我们用蜡烛、酒精燃烧后看似物质消失了为切入点，引出物质的质量哪儿去了，即本节课的研究内容。在备课过程中，一开始我们试图按照探究的路线来呈现这节课，但

2、是总是脱不开首先由于老师人为设计的装置问题而误导学生得出：在化学反应前后各物质的总质量有些不变、有些变大、有些变小的猜想；然后再请学生分析为什么会有这样的差异，引导学生我们在测量操作中是否达到了完全称量，若没有，如何作到完全称量？最后请学生再按照改进后的实验装置试验，继而得出化学反应前后各物质的质量总和不变的结论。因而在实施过程中，总感觉是老师先挖坑再填坑。经过反复的总结和实验，最终我们抛弃了常规的质量守恒定律的讲法，在思路上做了大胆的改进，即按照人类认识事物的一般思路从定性认识到定量分析再到理论解释，以“化学反应前后元素的种类改变吗？”“化学反应中，反应前各物质的质量

3、总和与反应后各物质的质量总和之间有什么关系？”“为什么化学反应前后物质的质量保持不变？”三个问题层层递进，环环相扣，将本节课的内容有机的结合起来。同时在细节的处理上，也力求做到使学生不单单是老师手中的棋子，而应该是自己行动的主宰者，作到不仅会动手做，而且知道为什么要这么做。在课程的具体实施中，首先请学生观察镁和硫酸的演示实验，同过明显的实验现象判断此变化为化学变化，巩固对化学变化和物理变化的认识，同时为质量守恒定律仅适合于化学变化埋下伏笔。在此基础上请同学分析该反应的文字表达式，一方面在知识上进一步明确文字表达式的含义，另一方面让学生有反应物和生成物都是什么的意识，为接

4、下来分析反应前各物质的总质量和反应后各物质的总质量的关系奠定基础。铺垫达成之后，提出第一个从定性的角度认识的问题“化学反应前后元素的种类改变了吗？”，学生根据化学式很容易得出反应前后元素种类不变的结论。继而得出由元素组成的物质也没有消失，那它们的质量哪去了，此时从定性分析化学变化转到定量研究的角度。提出本节课的第二个问题“化学反应中，反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和之间有什么关系？”问题提出后并不急于让学生去回答，而是由此引出在历史上有很多的科学家也很关注这一问题，并且为了寻找问题的答案作了大量的研究。前人栽树后人乘凉，那么我们先来回顾一下科学家的研究历程

5、，看看我们如何站在巨人的肩膀上来完成我们的课题。对于历史的展现，我们并不是为了介绍而介绍，而是将历史应用的淋漓尽致。通过历史不仅让学生明白科学研究的艰难，而且让学生自己去分析波义耳的实验和罗蒙洛索夫的实验的异同，并通过学生自己动脑分析教师板书归纳的方法，比较二者反应前与反应后所称量物质分别是什么，(具体比较过程见表1)从而明确其实验内容相同而结论却迥然不同的原因，同时为接下来实验装置的设置和分析反应前后物质质量的关系应该是指所有的反应物和所有的生成物做好铺垫。学生通过讨论切身体会到比较对象后，再引导学生如果你是科学家，你想怎么做实验，此时学生毫不犹豫地选择在密闭装置中去

6、做实验。表1比较波义耳和罗蒙洛索夫的实验科学家反应前反应后实验结论罗门洛索夫m锡+mN2等+mO2+m容器m氧化锡+mN2等+m容器m锡+mO2=m氧化锡波义耳m锡+mN2等+mO2+m容器m氧化锡+mN2等+mO2+m容器m锡

7、已胸有成竹，知道比较什么，怎么去做，因此个个跃跃欲试，极大地调动了学生的积极性。在学生实验过程中配合实验报告让学生养成边做实验边观察边记录的良好习惯。同时在实验报告中，m(总)反应前m(总)反应后与m(总)各反应物m(总)各生成物两组数据的比较，使学生进一步明确比较的对象是所有参加反应的物质的质量与所有生成的物质的质量。表2学生实验装置图1.碳酸钠和盐酸2.氢氧化钠和硫酸铜3.澄清石灰水和二氧化碳通过学生汇报实验结果初步得出结论，化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。此时，教师通过对质量守恒定律的曲折发现史