2020高考化学跟踪检测（四十一）关注2大解题关键平衡状态与平衡移动（含解析）

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1、跟踪检测（四十一）关注2大解题关键——平衡状态与平衡移动1．(2019·沈阳段考)下列内容与结论不对应的是(　　)选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的ΔS＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＞0C一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0该反应一定不能自发进行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1、ΔS＝8J·mol－1·K－1该反应在任何温度下均可自发进行解析：选A　H2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有ΔS＜0，A符合题意。硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3===

2、NH＋NO，自由移动的离子数目增多，则有ΔS＞0，B不符合题意。若一个反应的ΔH＞0，ΔS＜0，则有ΔH－TΔS＞0，则该反应一定不能自发进行，C不符合题意。反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则有ΔH－TΔS＜0，该反应在任何温度下均可自发进行，D不符合题意。2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加

3、压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO解析：选D　加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用勒夏特列原理解释，B错误；在反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡状态下，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和食

4、盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。3．(2019·湖北八校联考)已知X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是(　　)A．升高温度　　　　　　B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度解析：选A　由题图可知，t2时改变条件，X或Y的浓度逐渐增大，Z的浓度逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X和Y的浓度增大，Z的浓度减小，A符合题意。减小Z的浓度，平衡正向移

5、动，X、Y的浓度逐渐减小，B不符合题意。增大压强，平衡不移动，但容器的体积缩小，X、Y、Z的浓度均增大，C不符合题意。增大X或Y的浓度，平衡正向移动，则Z的浓度增大，D不符合题意。4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变解析：选C　该反应为有固体

6、参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。5．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析

7、：选A　升高温度，平衡逆向移动，则X的转化率变小，A正确。增大压强，平衡正向移动，由于容器的体积减小，则达到新平衡后X的浓度仍变大，B错误。充入一定量的Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误。使用适当催化剂，可改变化学反应速率，但平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。6．(2018·天津高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述

8、错误的是(　　)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物