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《2020高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡8.4点点突破盐类的水解及应用学案(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4课时 点点突破——盐类的水解及应用知识点一 盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。例如:Na2CO3的水解离子方程式:CO+H2OHCO+OH-。(2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。例如:FeCl3的水解离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如:NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:Al3++3HCO===Al(OH)3↓
2、+3CO2↑。3.水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否-中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO碱性4.酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSO4===Na++H++SO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度,溶液显碱性如NaHCO3溶液
3、中:HCOH++CO(次要)HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度,溶液显酸性如NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要)HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性同理NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液接近于中性5.水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐,则A-水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-,
4、Kh===(Ka为HA的电离常数)由于HA电离出的A-与H+浓度近似相等,平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c,则Ka=,c(H+)=mol·L-1。同理:强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系:Kh=。[对点训练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性(√)(3)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)(4)常温下,pH=10的CH3COO
5、Na溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同(√)(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(×)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(×)2.按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性:____________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性:_________________________________________________。(3)将N
6、aHCO3溶液与AlCl3溶液混合:______________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体:______________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因:_____________________________________________。(6)对于易溶于
7、水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是__________________(用离子方程式说明,下同);若pH<7,其原因是________________________________________。答案:(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)CO+H2OHCO+OH-(主)、HCO+H2OH2CO3+OH-(次)(3)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(5)HS-+H2OH2S+OH-(6)Rn-+H2OHR
8、(n-1)-+OH-Mm++mH2OM(OH)m+mH+3.室温下0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是( )A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH的水解程度D.室温下
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