2019高考化学二轮冲刺复习第2讲化学常用计量真题追踪（含解析）

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1、化学常用计量考向一　有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA[解析]　A项，124gP4是1mol，所含P—P键的数目是6NA；B项，由于Fe3＋水解，所含Fe3＋数目小于0.1NA；C项，一个甲烷和一个乙烯分子中都含有4个H原

2、子，标准状况下11.2L混合气体为0.5mol，故混合气体中的氢原子数为2NA；D项，SO2与O2的反应属于可逆反应，生成的SO3不是2mol。[答案]　C2．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA[解析]　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1

3、NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。[答案]　D3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备P

4、Cl5(g)，增加2NA个P—Cl键[解析]　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24L(标准状况)苯的物质的量不为0.1mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。[答案]　A4．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

5、(　　)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA[解析]　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4

6、为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。[答案]　A考向二　溶液配制过程中仪器使用及过程分析5．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2017·全国卷Ⅲ改编)取20.00mL盐酸，可在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶(　　)(2)(2016·浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　)(3)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接

7、触容量瓶刻度线以下内壁(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)√考向三　以物质的量为中心的计算6．(1)(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。(2)(2016·全国卷Ⅰ)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少

8、克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两