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《2019年高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应题组1 氧化还原反应的概念1.[2017天津理综,3,6分]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2.[高考组合改编题]下列说法错误的是( )A.[2017北京理综,8B改编]氯气使KBr溶液变黄,Cl2被还原B.[2016海南,7B]将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.[2016浙江理综,9D改编]O、Cl的某些单质或
2、两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014大纲全国卷,8A]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同3.[2016北京理综,10,6分]K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色4.[高考组合改编题
3、][双选]下列说法错误的是( )A.[2017江苏,5C改编]N2的氧化性比O2的强B.[2015山东理综,11C改编]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,则Br-还原性强于Cl-C.[2015上海,5改编]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.[2014江苏,4C改编]漂白粉可用于漂白纸张5.[2014大纲全国卷,13,6分]已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol
4、时,下列有关说法错误的是( )A.若某温度下,反应后c(Cl-)c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12B.参加反应的氯气的物质的量等于12amolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:12amol≤ne≤56amolD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为17amol题组2 氧化还原反应规律及氧化还原反应方程式的书写、配平和计算6.[2017海南,4,2分]在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2OM2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化
5、合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+77.[2016全国卷Ⅰ,28,14分]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸
6、收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小数)8.[2015新课标全国卷Ⅱ,28(2)(3)(4),13分]二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式
7、为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+
8、S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。 (3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超
