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《2019年高考化学总复习专题04氧化还原反应习思用练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应考点1氧化还原反应中的基本概念1.[2016上海,2,2分]下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.[高考组合题]下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.[2017江苏,3B]ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.[2015四川理综,1D]铁粉作食品袋内的脱氧剂C.[2015四川理综,1A]明矾作净水剂D.[2015海南,1D]漂白粉漂白织物3.[高考组合题]下列说法错误的是( )A.[2015江苏,3C]在氧化还原反应中,还原剂失
2、去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B.[2013天津理综,1B]Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.[2012天津理综,2C]NO2溶于水时发生氧化还原反应D.[2012山东理综,7A]化合反应均为氧化还原反应4.下列化学反应属于氧化还原反应,但又不属于四种基本反应类型的是( )A.2HClO2HCl+O2↑B.H2CO3H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO25.[2018北京朝阳外语高三第一次考试]向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白
3、色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成2mol白色沉淀C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2D.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂6.[2018山东师范大学附中考试]电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72-,一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到nmolF
4、eO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3。不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是( )A.在FeO·FeyCrxO3中y=3xB.反应中共转移的电子数为3nxNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.该反应中Cr2O72-是氧化剂,铁铵矾是还原剂D.处理废水中Cr2O72-时,消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol7.[2018武汉部分学校调研测试]三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。NH3的电子式为
5、 ,反应中氨气显示的化学性质有 ,当有17.0g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为 。 (2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物为HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为 。 (3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是 。 (4)NCl3的结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为 。考点2常见的氧化剂
6、与还原剂8.[2017辽宁阶段考试]氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:(1)在反应3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,当有6molH2SO4参加反应时,有 mol还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,该反应的化学方程式为 。 (3)300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物
7、质的量为 mol。 (4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液由棕黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示) ,又变为棕黄色的原因是 。9.NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题:(1)NaCN中C的化合价为 ,写出NaCN的电子式: 。 (2)现代开采金矿:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液;再用锌与Na[Au(CN)
8、2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是 ;“浸取”反应的氧化剂是 ;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 (3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子
