PH计算专项练习

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1、有关PH计算练习1.在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是(　　)A.10∶1　　　　　B.100∶1　　　　　C.1∶100D.无法确定2.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(　　)A.10∶1　　　B.5∶1　　　C.1∶1　　　D.1∶103.(2013·南通高二检测)25℃时,用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是(　　)A.OH-物质的量不变　　　　　　

2、　　　　　　　　B.稀释后溶液pH=11C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小　　　　　　　　　　D.c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大4.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为(　　)A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1　　　C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-15.(2013·福州高二检测)现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A.加水稀释成100mL　　　　　　　

3、　　　　　B.加入10mL的水进行稀释C.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液　　　D.加入10mL0.01mol·L-1的HCl溶液6.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9V(Y)7、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，

4、另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.188、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐49、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗

5、盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是()A.V1>V2B.V1

6、等于5(填“可”或“否”)，其理由是（3）a的取值范围是12.(能力挑战题)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=　　　　。(2)若a+b=13,则Va∶Vb=　　　　。(3)若a+b>14,则Va∶Vb=　　　,且Va　　　Vb(填“>”“<”或“=”)。13.(1)60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1硫酸相混合后,溶液的pH约为多少?(2)稀硫酸

7、和稀盐酸的混合物50mL,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液pH为13。原混合溶液中S和Cl-的物质的量浓度分别是多少?4D　B　D　C　A；C　C　B　A10、答案:1　1×10-13mol·L-111、（1）1（2）1/10（3）10a+b-14,>（4）1012、答案:(1)1(2)(3)10a+b-14　>13【解析】(1)含有NaOH:0.060L×0.5mol·L-1=0.03mol含有H2SO4:0.040L×0.4mol·L-1=0.016mol

8、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　2　　　10.03　　0.016c(H+)余=(0.016×2-0.03)mol÷0.100L=0.02mol·L-1所以反应后溶液的pH=-lgc(H+)余=1.7。(2)Ba(OH)2的总物质的量为:=0.0125mol,混合酸中S的物质的量为:=0.005mol,c(S)==0.1mol·L-1剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol·L-1×0.05L×=