6.3金属矿物与冶炼第1课时

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1、课题:6.3金属矿物与冶炼（1）科目化学课型新授课时第1课时主备授课时间______年____月_____日教学地位上一节学习了金属化学性质，紧接着学习本节内容，利用金属的活泼性了解金属的存在形式，特别是我们生产生活用的最多的铁矿，铝矿及铜矿。并且了解钢铁的冶炼初步知识，使关于金属的有关化学知识更加全面，这也是化学学习金属元素常见的衔街顺序：物理性质（及其应用）---化学性质（及其用途）----存在形式-----冶炼方法。教材分析教学目标1.知道元素有两种存在形态、认识几种金属矿物。  2.以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原

2、理3.获知生铁和钢的成分区别和主要性能    4.初步学会关于不纯物的化学方程式的计算教学重点实验室用CO还原氧化铁的实验装置、现象和操作教学难点1.还原反应。炼铁高炉中的有关化学反应，有关不纯物的化学方程式计算。学法指导学生通过自主学习和讨论交流掌握所学知识教学方法教学用具点拨、引导、板书设计6.3金属矿物与冶炼一、金属的存在形态1、少数不活泼金属以单质形态存在。如：金、银2、绝大多数金属都是以化合物形态存在。二、几种金属矿物：赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿FeS2孔雀石[Cu2(OH)2CO3]三、CO还原氧

3、化铁高温1.3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe2.现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生浅蓝色火焰。3.实验时,先通入再加热，实验完毕，停止加热，继续通入至试管冷却。（先通后点防爆炸，先熄后停防氧化）。四、钢铁厂炼铁1、炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。点燃高温2、主要反应：高温2C+O2==2CO2（C+CO2===2CO）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO24快乐学习安全回家3、尾气主要成分：CO和CO2（需经处理后再排放）4、设

4、备：高炉5、过程：①焦炭转变成一氧化碳②一氧化碳还原铁矿石③石灰石除去脉石6、产物：生铁五、炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。六、生铁和钢的区别　生铁：含碳量/%2~4.3含杂质（硫、磷等）多硬而脆可铸不可锻钢：含碳量/%0.03~2含杂质（硫、磷等）少硬而韧，有弹性可铸可锻教学过程师生活动设计意图引入新课一．金属的存在形态二、认识几种金属矿物[展示学习目标][展示图片引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？[学生活动]讨论交流，回答问题1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化

5、学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。5、什么是矿石？矿石怎样变成金属？[板书]一.金属的存在形态二、几种金属矿物[阅读]几种金属矿物。图6-9金属矿物，认识几种金属矿物。[教师讲解]工业上炼铁一般选择赤铁矿石和磁铁矿石，黄铁矿由于含有硫元素，在炼铁的过程中容易产生污染空气的气体。创设情境，引入新课学生自主学习总结并展示，带着问题阅读提高学生提炼知识的能力[引言]我们来看看实际生

6、产中钢铁是怎样炼成的。[板书]三、一氧化碳还原氧化铁[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁（播放视频）4快乐学习安全回家三、一氧化碳还原氧化铁四：工业炼铁五、炼钢现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生浅蓝色火焰。化学方程式：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe1.实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳。⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归，酒精灯：迟到早退）[学生活动]思考讨论下列问题

7、：1、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？3、点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？4、如何验证实验中产生了铁？[过渡]工业上炼铁的原理与此相似。[学生活动]阅读课文，讨论工业炼铁的原理、原料、主要反应、主要过程、及产物等。[教师讲解]四、工业炼铁1、炼铁的原理：在高温条件下，使焦炭转变成一氧化碳，把从铁矿石中将铁还原出来。2、主要反应：2C+O2点燃2CO2（C+CO2高温2CO）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+S

8、iO2==CaSiO3（炉渣：可用于制水泥）学生自主学习培养学生的小组合作能力学生通过学习自主总结完成4快乐学习安全回家六、课堂小结3、设备：高炉4、过程：①焦炭转变成一氧化碳②一氧化碳还原铁矿石③石灰石除去脉石5、产物：生铁[教师拓展补充]炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。[学生活动]阅读课文，讨论生铁与钢