化学1必修3.2《几种重要的金属化合物》教学

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物第二课时铝的重要化合物第二章化学物质及其变化第三课时铁的重要化合物第一课时钠的重要化合物第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物写出Na与O2,Fe与水蒸汽，Al与NaOH溶液反应的化学方程式.思考金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.几种重要的金属化合物4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na与O2,在常温下和在加热条件下反应的产物不同，氧化钠呈色，过氧化钠呈色。[思考与交流]：

2、写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)21.氧化钠与过氧化钠一、氧化物氧化钠与过氧化钠[观察与交流]：请描述你观察到的实验现象[演示实验]：Na2O2与水反应产生大量气泡带火星木条复燃试管壁发热酚酞先变红，后褪色分析产生以上现象的原因：有气体产生此气体是氧气反应放热生成物溶液显碱性，且有漂白性有关化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑一、氧化物[演示实验]Na2O2与二氧化碳反应

3、一、氧化物[小结]：1.过氧化钠的性质淡黄色固体能与水或二氧化碳反应产生氧气，反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表现还原性。2.过氧化钠的用途常用作供氧剂;漂白剂；氧化剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-1-20溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）③加2滴酚酞固体量减少振荡时间长可溶解②加10mL水细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉末，加水结块成晶体，放热。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步骤[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质2.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3Na

4、HCO3俗名色态水溶性小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶易溶Na2CO3>NaHCO3物理性质比较2.碳酸钠和碳酸氢钠2.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3

5、Na2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2化学性质物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应相互转化你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请说出来。想一想区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-2.碳酸钠和碳酸氢钠思考与练习1、如何除去下列物质中的少量杂质（括号

6、中为杂质）①Na2CO3（NaHCO3）固体②NaHCO3（Na2CO3）加热向溶液中通入过量CO22.碳酸钠和碳酸氢钠2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（）①NaHCO3消耗盐酸多②Na2CO3消耗盐酸多③Na2CO3放出CO2多④NaHCO3放出CO2多⑤Na2CO3放出CO2较快⑥NaHCO3放出CO2较快②⑥思考与练习2.碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应实验步骤①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰

7、上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）焰色反应实验注意【实验问题讨论】1.为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？2.观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？3.一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗？1.氯化物多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗