【化学】3.2《几种重要的金属化合物》课件1（人教版必修1）

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物联想并列举常见的钠的化合物，并用分类的思想对上述物质进行分类。创境设问NaCl谷氨酸钠亚硝酸钠氢氧化钠金属氧化物金属氢氧化物（碱）钠盐小魔术我与刘谦比高下滴水生火:用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，用滴管滴加少量水。吹气生火:用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。问题1为什么？1.一团棉花滴上水，当然是不能燃烧。包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火。请设计实验方案检验1.研究对象——Na2O2与水反应2.研究方案——验证是否放热活动1实验3-5：向小试管中加入约一药匙过氧化钠，向其中加入约一滴管水，用带火星的木条检验生成的气体。用手轻

2、轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象发生？O2反应放热有碱生成带火星的木条复燃；试管外壁热；滴加酚酞，溶液呈红色-1-2-20失2e-得2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑请写出Na2O2与水反应的化学方程式。1.该反应中有哪些元素的化合价的变化了？2.用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。既是氧化剂又是还原剂问题2放热还原产物氧化产物2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2放热失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。问题3想一想？刚开始的两个趣味实验……Na2O

3、2有何用途？名称过氧化钠氧化钠化学式颜色状态与水反应与CO2反应与盐酸反应用途Na2O2Na2O淡黄色固体白色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3供氧剂-2-1归纳拓展过氧化钠与氧化钠的比较2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2OO2O2O2碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的化合物。如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。碱性氧化物的通性：1.与水反应生成碱；2.与CO2等反应生成盐；3.与酸反应生成盐和水。思考：Na

4、2O2是碱性氧化物吗？不是，属于过氧化物。碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？观察二者的物理性质？预测它们的性质有哪些异同？问题3小结：步骤Na2CO3NaHCO3①②③初步结论仍有固体残留溶液变微红色白色粉未,加水结块成晶体,放热白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色1.溶解过程放热2.易溶于水3.溶液显碱性1.溶解过程微弱放热2.易溶于水，但溶解度比Na2CO3小3.溶液显碱性，但碱性比Na2CO3弱活动3Na2CO3和NaHCO3分解实验现象：Na2CO3受热无明显现象；NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑浊的气体——CO2请写出NaHCO3受热分解的化学方程

5、式。受热稳定受热不稳定有其它方法进行实验吗？以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？思考与交流问题41.向两支盛有Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入盐酸溶液，有何现象？写出反应的化学方程式和离子方程式。2.Na2CO3和NaHCO3能否与NaOH溶液反应？如果能，写出化学方程式和离子方程式。3.Na2CO3和NaHCO3能否与CaCl2溶液反应？如果能，写出化学方程式和离子方程式。胃药---NaHCO3片制肥皂造纸发酵剂泡沫灭火哭器制玻璃①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体②加入同浓度盐酸，比较反应速率③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱④加入氯化钙溶液，是

6、否产生白色沉淀拓展思考1.厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？2.如何实现NaHCO3和Na2CO3之间相互转化？拓展思考Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体（加热）②溶液（NaOH)阅读课本1.原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。2.操作：把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。问题43.应用：4.注意：（1）焰色反应不是燃烧。（2）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。（1

7、）离子检验，物质鉴别。（2）焰火材料。钠--黄色钾--紫色(透过蓝色的钴玻璃)小结：一、过氧化钠1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠1、与酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△三、焰色反应：钠—黄钾—紫用耐高