6-8单元阶段性练习

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1、阶段性练习（提高题）1.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火B.含有碳元素的化合物都属于有机物C.生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的2.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g3.（多选）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下

2、充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是A.参加反应的CO和O2的体积比为2:1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气体的体积为原来的四分之三D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24.一定条件下，物质A（）与B（）反应生成C（），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？（填“是”或“否”）；（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是；（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为。5.(4分)构建知识网络是一种重要的学习方法。

3、题12图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图。请根据题12图回答有关问题：(1)电解水是实现转化①的途径之一，请写出该反应的化学方程式：。(2)实验室用转化③获得O2时，通常需要在H2O2溶液中加入一定量的MnO2，其中MnO2起作用。(3)CO2和O2。相互转化的方法很多。在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的作用。(4)转化⑥是实验室制取O2的方法之一，请写出该反应的化学方程式：6．(4分)炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如题13图所示：请根据题13图和所学知识回答相关问题：(1)生铁属于(

4、填“纯净物”或“混合物”)。(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是。(3)反应过程①②③中，属于化合反应的有(填序号)。(4)原料中焦炭的作用有、(2分)某化学兴趣小组同学利用题15图所给仪器和药品(金属片表面已经过打磨)，验证Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序。(1)金属片表面需经过打磨的原因是(2)若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案(假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行)①A1、Fe、Cu②Al、Cu、Fe③Fe、A1、Cu④Fe、Cu、A1⑤Cu、Fe、A1⑥Cu、Al、Fe其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实

5、验方案有(填序号)7.(6分)某化学兴趣小组选用题16图所示装置，进行CO2制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：(1)仪器①的名称为(1)收集少量CO2气体应选择(填装置序号)。(3)若A与D连接，则D中出现的现象是，原因是(用化学方程式表示)。(4)若A与F连接，则F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO2的性质有、8.粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2==

6、==xFe+yH2O、Fe3C+2H2==3Fe+CH4。（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式。（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验，已知CH4+4Fe2O3====3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装

7、置的质量。操作的先后顺序是①→③→→→⑤→⑥→⑦（填序号）。（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是。（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为（填字母）；A.11m=9nB.11m＜9nC.11m＞9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）粗还原铁粉样品的质量为30.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。9.（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种