溶液复习课件

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1、第九单元溶液（一）溶液1．溶液的概念知识回顾一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。1、概念：2、特征：均一性：稳定性：乳化现象乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：乳状浑浊液体，不稳定，液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。特征：乳状浑浊液体，能稳定存在溶解时的吸热或放热现象NaOHNaClNH4NO3温度的变化升高不变降低1、在糖水中，溶质是_______，溶剂是____

2、____。在澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是____。在酒精溶液中，溶质是____，溶剂是____。在稀盐酸中，溶质是，溶剂是_____。在碘酒溶液中，溶质是，溶剂是______。蔗糖水氢氧化钙水酒精水氯化氢水碘酒精2、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（）A在溶液中两种物质才能反应B因为它们都溶于水C配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而且彻底D二.溶液的分类:饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.

3、不饱和溶液浓溶液稀溶液加溶剂加溶质;蒸发溶剂饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质;蒸发溶剂降温在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：1）降低溶液温度；2）加入溶质硝酸钾；3）升高溶液的温度；4）蒸发溶液中的溶剂。溶液的相互转化:练习1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.3.一定温度下

4、,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的密度;④溶液的质量;⑤溶质的质量分数(即:浓度);①②③④B.②③④⑤C①②④.D.①②③④⑤2、四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克三、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。或②在20℃时，NaCl在100g溶

5、剂中最多能溶解36g。1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）A、制成了70g饱和溶液B、制成了68g饱和溶液C、有18gNaCl发生溶解D、还剩余2g固体NaCl未溶解A溶解度（克）温度（0C）ABC0四、溶解度曲线的意义1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3溶解度随温度变化的规律2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2ABCMNSOtt1t21、t20C时，A、B、C的溶解度由大到

6、小的顺序为；2、M点的意义是_________；20g3、N点的意义为_______；A、B、CA、B两物质在t10C时溶解度相等A物质在t20C时溶解度为20g【08河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D．Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液【08重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一

7、种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶液的配制配制步骤：1、计算2、称量3、溶解例题:（溶质:固体）配制50g6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称取3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配制质量分数为40%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为8

8、0%的氢氧化钠溶液多少克？溶液稀释的计算多少g36%的盐酸可制22gCO2？反应后所得溶液中溶质的质量分数为