江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质离子晶体晶格能2练习

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1、晶格能1．下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaClCaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳3．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用

2、力是________。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是____________。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_______________________________________。4．下列各组物质熔点由低到高排列的是(　　)A．H2O、H2

3、S、H2Se、H2TeB．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、RbD．NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅5．下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()A．Na2O和NaOHB．NaCl和NH4ClC．SO2和CO2D．CO2和SiO26．下列说法正确的是（　　）A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键7．下列有关作用力的说法正确的是（　　）A．金属键、离

4、子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键8．(1)下表是第三周期部分元素的氧化物和氟化物的熔点和莫氏硬度：化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K1266153431251831983莫氏硬度3.26.06.5 7请回答下列问题。①基态硅原子的价电子排布式是________，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是________。②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因_____________________

5、___。③请解释MgF2和MgO莫氏硬度差异的主要原因____________________。(2)等电子体CO与N2的结构式可分别表示为C≡O和N≡N。两个分子中含有配位键的是________________；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：______________________。COC—OC===OC≡O键能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN===NN≡N键能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7(3)NO具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P

6、4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应的化学方程式：________________。9．元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；10．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是(　　)A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体B．干冰和

7、液氮的分子间都存在共价键C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用参考答案：1．答案：B解析：对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：Cl－