2018高中化学化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量第1课时教学案苏教版

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1、第1课时　化学反应中的热量变化[学习目标定位]　通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。一、化学反应中能量变化的探究1．按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。(1)铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，该反应放出热量(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论①有刺激性气味气体产生②用手摸烧杯底部有冰凉感觉③用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部④烧杯内反应物成糊

2、状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。2．根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑③NH4ClHCl↑＋NH3↑④2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe⑤2Mg＋O22MgO⑥Ca(O

3、H)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑦C＋CO22CO⑧C＋H2O(g)CO＋H2答案　③⑥⑦⑧为吸热反应；①②④⑤为放热反应。1.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)铝热反应；(5)活泼金属与酸或H2O的反应。2．常见的吸热反应(1)消石灰与氯化铵固体的反应；(2)大多数的分解反应；(3)碳与水蒸气的反应；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。1．下列对化学反应的认识中错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．

4、必然伴随着能量的变化答案　C解析　化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。2．下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥答案　B解析　①③⑥不是化学反应，②④是吸热反应，⑤是放热反应。二、化学反应中能量变化1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？答案　从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量

5、，生成物分子中新键形成放出能量。断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的能量总和为436kJ＋249kJ＝685kJ，而形成1molH2O的共价键释放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：①若E1>E2，反应吸收能量；②若E1

6、的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系①图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应释放能量；②图Ⅱ中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量。1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。2．由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的能量也不同，所以化学反应中总会伴有能量的变化，最终的反应结果表现为吸收能量和放出能量。3．下列关于反应能量的说法中正确的是(　　)A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原

7、因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2答案　B解析　化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A项错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，2E1>E2，故D项错误。4．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22

8、NH3，反应完1molN