2018年高中化学同步课时分层作业12影响化学反应速率的因素鲁科版

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1、课时分层作业(十二)　影响化学反应速率的因素(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3时，将铝片改成铝粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时，增大水的用量A　[A项，增大反应物的接触面积，反应速率增大；B项，浓硫酸使Fe发生钝化，阻碍反应的进行；C项，无气体参与的反应，增大压强不会改变反应速率；D项，H2O为纯液体，其浓度为常数，增大其用量，对反应速率无影响。]2．盐酸

2、与碳酸钙固体反应时，下列措施不能使起始反应速率明显加快的是(　　)A．将块状碳酸钙换为碳酸钙粉末B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．反应温度升高30℃B　[盐酸与CaCO3固体反应的实质为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。增大c(H＋)、升高温度均能加快起始反应速率，另外，增大反应物的接触面积也可以加快起始反应速率，所以本题选B。]3．足量金属镁和一定体积0.1mol·L－1的HCl溶液反应制取氢气时，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不可行

3、的是(　　)A．硫酸钠溶液　　　　B．醋酸钠固体C．碳酸钠固体D．水C　[本题的误区是认为硫酸钠不起作用，忽略了硫酸钠溶液中的水能起到减小氢离子浓度的作用而错选A。HCl是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释，D项可行；A项加硫酸钠溶液，相当于加水稀释，故A项可行。另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸，弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，最终与镁反应的氢离子的物质

4、的量不变，B项可行。]4．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是(　　)【导学号：41722111】选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1,20mL0.2mol·L－1,20mLB0.5mol·L－1,20mL0.5mol·L－1,20mLC1.0mol·L－1,20mL1.0mol·L－1,20mLD1.0mol·L－1,20mL1.2mol·L－1,20mLD　[反应物浓度越大，反应速率越快，则最快产生

5、浑浊。]5．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．2～4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率最大A　[图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢，在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小，A项错误，B、D项正确；由于反应放热，溶液温度

6、升高，导致2～4min内反应速率最大，4min后反应速率下降则是由H＋浓度降低引起的，C项正确。]6．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图像不符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)【导学号：41722112】A．增加氧气的浓度　　　　B.增大压强(减小反应器的体积)C．升高温度　　　　　D．加入催化剂C　[分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，A项正确；减小反应器的体积、增大压

7、强的瞬间，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆，B项正确；升高温度的瞬间，v正、v逆都增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时、同等倍数增大，D项正确。]7．向四个体积相同的密闭容器中分别加入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和10molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．

8、乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲C　[升高温度，增大反应物浓度，使用催化剂均能加快反应速率。]8．下列反应既符合图像Ⅰ又符合图像Ⅱ的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0D．H2(g)＋CO(g