2010年高考-化学部分(全国卷1.2)

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1、2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷II）化学部分解析第Ⅰ卷6.下列反应中，可用离子方程式+=表示的是A．+B.C.D.解析：+=一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。A项错误，正确的是NH4＋+OH－=NH3+H2O；B项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化学式，不能拆开；C项错误，正确的离子方程式为：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑。答案：D7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①②③④由此判断，正丁烷的燃烧热是A．B.C.D.解析：由燃烧热的定义，可知CO不是可燃物完全燃烧的产物；液

2、态的水是稳定的氧化物；答案：A8.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率解析：A项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B项因I2+I-=I3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO2的利

3、用率答案：C9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是解析：相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A选项；答案；C10.若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1解析：采用逆向配平法，根

4、据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O得出结论答案:B11.在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1解析：根据差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V12V(CH4)40mlV(CH4)=20ml,则V(Ar)为80mL,CH4和Ar的体积比为1:4答案：A12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层

5、数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析：根据核外电子排布规律可知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S氧与C、Na、S均可形成两种化合物CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,A项正确；CO2和CS2均为直线型分子，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液均为碱性，C项正确；硫化钠水解呈碱性，D不正确。答案：D13.

6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是答案：A2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分第Ⅱ卷27．（5分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：回答下列问题：（1）反应2min内，Va=VB=(2)化学方程式中，、、(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为（4）如果只升高反应温度，其他反应

7、条件不变，平衡时D为1.5amol则该反应的△H0；（填“＞、＜或＝”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（）(填：“增大”“减小或“不变”)。理由是；②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是；解析：对于（2）由反应速率之比等于方程式中的计量系数之比，故化学计量系数分别为：2、3、1、6；对于（1）Va=VB=(3)反应中消耗的B的物质的量为amol,故B的转化率为（4）升高温度，D的平衡物质的量由2amol降为1.5amol,说明平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应；（