4.3.1电解池练习题解析

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1、4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　)A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　)a极板b极板X电极Y电极A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解

2、质溶液中含有不活泼金属离子。又排除B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是(　　)A．①③④⑤　　　　　　　B．②③⑤C．③④D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。答案：

3、A4．电解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol/LAg＋B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生0.01molAg，即1.08gAg。选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生0.015molH2，然后Zn2＋获得0.01mol电子，产生0.005molZn，即0.325g。选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生0.02

4、molCu，即1.28g。选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出0.005molPb，即1.035g。答案：C5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1Xkb1.com解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH－浓度增大，pH增大；C项错误，电解Na2S

5、O4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1；D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。答案：D6．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L解析：解法一：根据电解规律可知阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，增重0.064g，应是Cu的质量，根据总

6、反应式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4―→4H＋　　　　　　　2×64g　　　　　　　　4mol　　　　　　　0.064g　　　　　　　　xx＝0.002mol，c(H＋)＝＝4×10－3mol/L。解法二：n(Cu)＝＝0.001mol，电解过程中转移e－的物质的量为n(e－)＝2n(Cu2＋)＝0.002mol，放电的n(OH－)＝0.002mol，所以溶液中n(H＋)＝0.002mol，c(H＋)＝4×10－3mol/L。答案：A7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后

7、，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2解析：本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是串联电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。设转移3mol电子，生成钾3mol，生成镁mol，生成铝1mol，则比值为6∶3∶2。答案：D8．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的依次是(　　)A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电

8、解水，其两极反应式为：阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4O