淄博七中2014-2015学年高二上学期10月月考化学试题

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1、可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24一、选择题(每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.

2、在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500℃时，10molSO2和6molO2各反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和6molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.乙甲丁丙D.丁丙

3、乙甲A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－35．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂6．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂

4、，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为QkJ，则184＞Q7.下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大8、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③由H原子和Cl原子形成1m

5、olHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol9．反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L·s)，则

6、这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s10．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)　B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)11．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1，4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)Δ

7、H2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定12、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c13、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为

8、：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g