吉林省实验中学2015-2016高二化学期中试题

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1、吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高二年级化学学科期中考试试题可能用到的相对原子质量：C–12H–1O–16N–14Ag–108Cu–64Zn–65一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2．室温下，向10mLpH

2、=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（OH-）增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC

3、．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）　A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl6．下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池　A．AB．BC．CD．D7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.

4、6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH39．室温下，下列各组离子在有限定条件

5、的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣10．下列有关说法正确的是（）A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D．

6、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(碱)＝V(酸)B．V(酸)＝100V(碱)C．V(碱)＝100V(酸)D．V(碱)＝1000V(酸)12．下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④　　　　　　

7、　Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③13．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pH＜7B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应14．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）A．HR较弱B．

8、HR1较弱C．两者相同D．无法比较15．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4mol　B．0.5mol　C．0.