高二化学秋学期期末考试试卷

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1、高二化学秋学期期末考试试卷高二化学（选修）说明：1、本试卷总分120分，考试时间100分钟　2、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16　Na：23Mg：24Cl：35.5Ca：40Fe：56　Cu：64Zn：65　3、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(C)A．CH3COOHB．NH4HCO3C．SO2D．Cl22．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol·L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，

2、下图能正确反映实验结果的是（A）3．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10Ｌ的密闭容器中进行，，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为：（Ａ）A．V(NH3)=0.0010mol·L-1·S-1B．V(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C．V(NO)=0.010mol·L-1·S-1D．V(H2O)=0.045mol·L-1·S-14．将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某溶液的pH，则测量值与真实值相比较（D）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能5．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应按下式进行：放电充

3、电Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是(C)A．Fe(OH)2B．Ni(OH)2C．FeD．NiO26、某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是（B）ABCD7、下列说法正确的是（B）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、以下现象与电化学腐蚀无关的是（D）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜

4、锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．用敷铜板和氯化铁溶液制作电路板二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有错选不得分，若漏选则得2分）9．关不右图所示装置的说法正确的是：（BD）A．电流表指针将不会转动B．外电路中电子流向是Al→MgC．Mg是负极，电极反应式为：Mg－　2e－＝Mg2+D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH—－3e－＝AlO2—+2H2O10、根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是：（C）化学键H—HCl—ClH—Cl键能436kJ•mol

5、—1243kJ•mol—1431kJ•mol—1A．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)H＝－91.5kJ•mol—1B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)H＝－183kJ•mol—1C．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)H＝+91.5kJ•mol—1D．2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)H＝+183kJ•mol—111．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（B）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在强碱溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在含大量H+的溶液中：K+、F

6、e2+、Cl—、NO3—12．下列每个选项中，①②两个反应可用同一离子方程式表示的是（B）A．①稀H2SO4和Na2CO3溶液　　　　②稀H2SO4和NaHCO3溶液B．①BaCl2溶液和Na2SO4溶液　　②Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液C．①KOH溶液和NH4Cl溶液　②Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液D．①Cu和浓HNO3　　②Cu和稀HNO313、对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是（　AB　）A．缩小体积以增加反应体系的压强B．保持体积不变，增大反应物的浓度C．升高反应体系的温度D．加入催化剂14、

7、下列变化过程中，△S＜0的是（A）A．水蒸气凝结成水滴B．硝酸铵固体溶于水C．氮气和氧气混合D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO215、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：（D）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶216、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H>0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时